Question

用和硫粉在水溶液中加熱反應，可制得．10℃和70℃時，在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是·5．在酸性溶液中立即完全分解：

現取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾．濾液在100℃經蒸發、濃縮，冷卻至10℃后析出·5晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是________．(填寫選項的字母)

[　　]

A．會降低反應速率

B．需要提高反應溫度

C．將增大反應體系的pH

D．會減少產量

(2)反應1小時后過濾，其目的是________．

(3)濾液中除和可能未反應完全的亞硫酸鈉外，最可能存在的無機雜質是________．它是由________而產生的．如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：________．

(4)設跟硫粉完全反應，當將濾液蒸發濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明．(70℃時，飽和溶液的密度為1.17)．

(5)若要計算在100℃下將溶液蒸發至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的·5的質量，你認為________．(填寫一個選項的字母)

[　　]

A．前面提供的數據已經足夠

B．還需要提供100℃時溶液的密度(1.14)

C．還需要提供結晶后剩余溶液的體積(10.0mL)

(6)根據第(5)小題你的選擇(如選(A)則直接計算，如選(B)或(C)則可選用其數據)，計算從10℃，30.0mL溶液中結晶而出的·5的質量．

Answer 1

答案：
解析：

答案與解析：(1)A，D;(2)除去過量的硫粉;(3)，由被空氣中氧氧化．取出少許溶液，加稀鹽酸至酸性后，過濾除去S，再加溶液．;(4)若反應得到的在70℃時配成飽和溶液，其體積為x，則： 而23.8 mL＜30 mL，所以蒸發后的溶液尚未達到飽和．;(5)B;(6)溶液中水的質量=30.0mL×1.14－18.9g=15.3g設析出的·5的質量為x，則： 解之x=23.2 g