Question

（2012?昆明模擬）室溫下，稀氨水中存在電離平衡NH₃+H₂ONH₃．H₂ONH₄⁺+OH^-，有關敘述正確的是（　　）

• A．加入氯化銨固體，溶液中

  c(H+)

  c(OH-)

  減小
• B．加水不斷稀釋，溶液堿性一定增強
• C．加水稀釋，Kb=

  c(N H + 4 )?c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大
• D．加入氫氧化鈉固體，能使上述平衡向左移動

Answer 1

分析：A、加入氯化銨，稀氨水中存在電離平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小；
B、加水促進電離，但氫氧根離子的濃度減小；
C、由NH₃．H₂ONH₄⁺+OH^-，只要溫度不變，則電離平衡常數不變；
D、加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子的濃度增大，電離平衡逆向移動．

解答：解：A、加入氯化銨固體，銨根離子的濃度增大，則稀氨水中存在電離平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由水的離子積可知，氫離子的濃度增大，則溶液中

c(H+)

c(OH-)

變大，故A錯誤；
B、加水促進電離，氫氧根離子的物質的量增大，但溶液體積增大的更多，故氫氧根離子的濃度減小，從而堿性減弱，故B錯誤；
C、由NH₃．H₂ONH₄⁺+OH^-，加水雖促進電離，但沒有改變溫度，則電離平衡常數不變，即Kb=

c(N H + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

不變，故C錯誤；
D、加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子的濃度增大，生成物中離子濃度變大，則電離平衡向左移動，故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離平衡，明確溫度、濃度等影響電離平衡的因素是解答本題的關鍵，并注意溫度不變、電離常數不變來解答．