【題目】已知：TK時，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。pCa＝－lgc(Ca2＋)，pX＝－lgc(WO42-)或－lgc(OH－)。TK時CaWO4、Ca(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
（1）①向Na2WO4溶液中加入飽和石灰水，現象為__，離子方程式為：__。
②Na2WO4溶液和石灰乳混合，會產生大量的CaWO4，則該反應的平衡常數K＝__。
（2）已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當BaMoO4開始沉淀時，溶液中的
＝__(結果保留2位有效數字)。
【答案】生成白色沉淀 Ca2＋＋WO42-=CaWO4↓ 100 3.6×102
【解析】
由表中數據可知，Ksp(CaWO4)＝1×10－10，Ksp[Ca(OH)2]＝1×10－8，顯然，Ca(OH)2的溶解度比CaWO4大。根據溶度積的表達式進行相關計算和判斷。
（1）①由于CaWO4的溶解度比Ca(OH)2小，向一定濃度的Na2WO4溶液中加入飽和石灰水，可以生成溶解度較小的CaWO4沉淀，現象為生成白色沉淀，離子方程式為：Ca2＋＋WO42-=CaWO4↓。
②Na2WO4溶液和石灰乳混合，會產生大量的CaWO4，該過程發生沉淀的轉化，離子方程式為Ca(OH)2＋WO42- CaWO4+2OH-，則該反應的平衡常數K＝
。
（2）已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當BaMoO4開始沉淀時，BaSO4已沉淀完全，同理可推，溶液中的
＝[Ksp(BaMoO4)]：[Ksp(BaSO4)]=（4.0×10－8）：（1.1×10－10）=3.6×102。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連
B. 反應H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定條件下可自發進行，且ΔS<0，則ΔH>0
C. 常溫常壓，氫氧燃料電池工作消耗2.24 L O2時，轉移電子的數目為0.4×6.02×1023
D. 常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項操作或現象能達到預期實驗目的的是
選項 | 操作或現象 | 實驗目的 |
A | 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 | 驗證鐵的吸氧腐蝕 |
B | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色 | 證明Br—還原性強于Cl— |
C | 將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中 | 配制FeCl2溶液 |
D | 將混有氯化氫雜質的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 | 除去氯氣中的HCl氣體 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)相關數據如下表所示。下列說法錯誤的是（ ）
容器 編號 | 物質的起始濃度 (mol·L-1) | 物質的平衡濃度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 容器Ⅰ中發生反應的平衡常數為0.8 B. 容器Ⅱ中發生反應的起始階段有v正>v逆
C. 達到平衡時，容器Ⅲ中
>1 D. 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強之比為16∶17
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鉻鹽廠凈化含Cr(Ⅵ)廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如圖所示。
已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31
Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39
Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17
（1）步驟Ⅰ中，發生的反應為2H＋＋2CrO42-
Cr2O72-＋H2O，B中含鉻元素的離子有___(填離子符號)。
（2）當清液中Cr3＋的濃度≤1.5mg·L－1時，可認為已達鉻的排放標準。若測得清液的pH＝5，則清液尚不符合鉻的排放標準，因為此時Cr3＋的濃度＝__mg·L－1。
（3）步驟Ⅱ還可用其他物質代替NaHSO3作還原劑。
①若用FeSO4·7H2O作還原劑，步驟Ⅲ中參加反應的陽離子一定有__(填離子符號)。
②若用鐵屑作還原劑，當鐵的投放量相同時，經計算，C溶液的pH與c(Cr2O72-)的對應關系如下表所示：
pH | 3 | 4 | 5 | 6 |
c(Cr2O72-)/mol·L－1 | 7.02×10－21 | 7.02×10－7 | 1.25×10－3 | 2.21×10－34 |
有人認為pH＝6時，c(Cr2O72-)變小的原因是Cr2O72-基本上都已轉化為Cr3＋。這種說法是否正確，為什么？___。
③用鐵屑作還原劑時，為使所得產品中含鐵元素雜質的含量盡可能低，需要控制的條件有___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調味品。填寫下列空白：
(1)A的基態原子的電子排布式為_________________；
(2)C元素在周期表中的位置是____________________
(3)B、C組成的一種化合物與水發生反應生成氣體，其化學方程式為：_________。
(4)如圖所示，電解質a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。
X電極的電極反應式為___________，電解池總反應的離子方程式為：_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3-不會氧化Co2+，ClO3-轉化為Cl-；
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。
(2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式：_____________________。
(3)已知：常溫下NH3·H2O
NH4++OH- Kb=1.8×10-5
H2C2O4H＋+HC2O4- Ka1=5.4×10-2
HC2O4-H＋+C2O42- Ka2=5.4×10-5
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7 (填“>”或“<”或“=”)。
(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時可選試劑_____(填字母代號)。
A.蒸餾水 B.自來水 C.飽和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀鹽酸
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，萃取劑的作用是除去錳離子，其使用的適宜pH范圍是_________(填字母代號)。
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
(6)CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如圖所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點所示產物的化學式是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 
增大
D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下，下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol N2、6 mol H2 | 2 mol NH3 |
NH3的濃度（mol·L－1） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
A.Q3+92.4c1＝92.4B.α2＋α3<1
C.2p1＝2p3<p2D.達到平衡時丙容器中NH3的體積分數最大
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com