Question

【題目】在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發生反應，恒溫下30min后達到平衡。

（1）若得到0.06molSO3，求達到平衡時SO2的濃度_______。

（2）求30min內的反應速率：v（SO3）、v（O2）_______。

（3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比_______。

Answer 1

【答案】0.4 mol/L 0.02 mol/(L·min),0.01 mol/(L·min) 4:5

【解析】

可逆反應：設二氧化硫的變化量為xmol，

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

起始量（mol） 0.1 0.05 0

變化量（mol） x 0.5x x

平衡量（mol） 0.1-x 0.05-0.5x x

（1）若n(SO3)= x=0.06mol，達平衡時SO2的濃度==0.4mol/L；

（2）30min內的反應速率：v（SO3）=c/t=(0.06/0.1)/30=0.02mol/(L.min)；根據速率之比和各物質前面的系數成正比可知，v（O2）=1/2 v（SO3）=0.02/2=0.01 mol/(L.min)；v（SO2）= v（SO3）=0.02mol/(L.min)；

（3）30min末，n(SO3)= x=0.06mol，所以平衡時，氣體總量n（平衡）=0.1-0.06+0.05-0.5×0.06+0.06=0.12mol；反應前氣體總量n（反應前）=0.1+0.05=0.15mol；根據在同一條件下，氣體的壓強之比和氣體的物質的量成正比，因此平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比0.12mol：0.15mol=4：5。