Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO3

B．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z

C．室溫下，Z和W的單質均能溶于濃硝酸

D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

Answer 1

B

試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知，Z位于第三周期。由于Z元素原子核外K層與M層電子數相等，所以Z是Mg元素，則W是Al，X是C，Y是N。A、氮元素的在最高價是＋5加÷價，所以N元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HNO₃，A不正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此四種元素的原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z，B周期；C、在常溫下鋁在濃硝酸中發生鈍化，不能溶解在濃硝酸中，C不正確；D、氧化鎂含有離子鍵，CO₂中含有極性鍵，化學鍵類型不同，D不正確，答案選B。