Question

常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應。下列說法不正確的是 

A．所用醋酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度

B．兩溶液混合反應后的所得的混合溶液呈堿性

C．原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離

D．反應后的溶液中CH3OO-與CH3COOH兩種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?L-1

Answer 1

A

醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好完全反應，由于二者是一元酸與一元堿的反應，所以醋酸與氫氧化鈉溶液的濃度應該相等，A錯誤；恰好完全反應所得的溶液應該是醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子發生水解所以溶液呈堿性，B正確；假設體積均為1L，所以可以計算出混合前醋酸的濃度為0.1mol?L^-1，根據其PH可以計算出電離出的氫離子濃度為0.001mol?L^-1，醋酸的電離度為，根據物料守恒可以得出反應前后醋酸根與醋酸分子的總的物質的量不發生變化，總的物質的量為0.1moL,等體積混合后體積變為原來的兩倍，所以濃度變為原來的一半為0.05mol?L^-1所以只有A錯誤，答案選A。