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下列溶液能用來區別SO₂和CO₂氣體的是

A．石灰水

B．酚酞溶液

C．BaCl₂溶液

D．品紅溶液

試題分析：A、SO₂和CO₂為酸性氧化物，通入石灰水中均產生白色沉淀，過量白色沉淀消失，現象相同，無法鑒別，錯誤；B、SO₂和CO₂為酸性氧化物，通入酚酞溶液中均無明顯現象，無法鑒別，錯誤；C、SO₂和CO₂通入BaCl₂溶液均無明顯現象，無法鑒別，錯誤；D、SO₂具有漂白性，通入品紅溶液中溶液褪色，CO₂不能，可以鑒別，正確。₂和CO₂的鑒別。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．SO₂能使品紅溶液褪色是因為SO₂具有氧化性，所以它也能使酸堿指示劑褪色

B．硫化氫中硫顯最低價態－2價，因此只具有還原性

C．濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現了濃硫酸的吸水性

D．BaSO₄可作“鋇餐”進行X射線檢查

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩定存在。
（1）某研究小組設計的制備Na₂S₂O₃·5H₂O的裝置和部分操作步驟如下。

Ⅰ.打開K₁關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
Ⅱ.C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K₂，關閉K₁即停止C中的反應，停止加熱。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液經過       、       、過濾、洗滌、烘干，得到產品Na₂S₂O₃·5H₂O。
①Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是                             （用離子方程式表示）。
②Ⅳ中，操作步驟是           、           。
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）           溶液。
④有一小組在實驗中發現，二氧化硫氣體產生緩慢以致后續現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因                                                                                                                                               。
（2）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²^＋的濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量 K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 0 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示：

編號	1	2	3	4
消耗Na₂S₂O₃標準
溶液的體積/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反應離子方程式為：
①Cr₂O₇^2-＋6I^－＋14H^＋=2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O；
②I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-。
則判斷達到滴定終點的現象是，廢水中Ba²^＋的物質的量濃度 _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于SO₂性質的分析，正確的是

A．通入BaCl₂溶液中，有白色沉淀生成	B．通入FeCl₃溶液中，有SO₄²^－生成
C．通入氯水中，有淡黃色沉淀生成	D．通入KI溶液中，有I₂生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學利用下列裝置進行濃硫酸和銅反應并驗證二氧化硫的性質。按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應一段時間后拔出。實驗結束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對該實驗的現象分析或推斷正確的是

A．濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．左邊試管出現的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致

C．從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應是一個放熱反應

D．本實驗體現了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

研究性學習小組用Na₂SO₃與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO₂并進行性質探究實驗。

（1）D中的實驗現象是         ，C、E中溶液都褪色，分別體現SO₂       、    性質。
（2）請在方框中畫出收集SO₂以及尾氣處理裝置(標相關試劑)。
（3）研究小組發現B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為留下的沉淀物是         ，形成該沉淀的反應方程式有：                                                                                     。
為了進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC1₂溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO₂，結果發現沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置（如右圖），再進行實驗，B中沒有出現渾濁。下列氣體可作為X氣體的是            （填序號，不定項選擇)

A．CO₂ B．NH₃ C．O₃ D．N₂ E．NO₂
（4）SO₂為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區空氣中SO₂的含量，取10m³(標準狀況)的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC1₂溶液，將產生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質量為0.233g，則：
①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌已經干凈的實驗操作是。
②試計算此空氣中SO₂的濃度(列出計算表達式并計算結果，結果單位用mg/m³表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向FeCl₃和BaCl₂的混合液中通入過量SO₂，有白色沉淀產生。下列說法正確的是

A．白色沉淀為BaSO₃	B．該實驗表明FeCl₃有還原性
C．反應后溶液酸性增強	D．反應后滴加KSCN溶液顯紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關SO₂說法錯誤的是

A．SO₂能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．SO₂能使沾有KMnO₄溶液的濾紙褪色，證明了SO₂具有還原性

C．SO₂能使品紅試紙褪色，證明了SO₂的漂白性

D．SO₂能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO₂是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：
方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，即

方案②：由

請回答下列問題：
（1）“方案①”中銅和濃硫酸反應的化學方程式是______________________。
該反應體現了濃硫酸的__________性和____________性。
（2）這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？_______（答編號）。理由是____________。

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