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（6分）元素X的原子最外層電子排布式為nsⁿnp^n+l。原子中能量最高的是電子；元素X的氫化物的分子結構呈形；該氫化物可以與H⁺離子以__ __鍵相合。

2p（2分）；三角錐（2分）；配位（2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，它們的質子數之和為21。

（1）氫元素與Z形成原子個數比為1∶1的化合物，其電子式為_____________。該化合物分子中存在__________（填“共價鍵”或“離子鍵”）。
（2）Y最高價氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應時，生成物的

水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用離子方程式表示）
該溶液中各種離子濃度由大到小順序為______________________________。
（3）①恒溫下，在容積為2L的剛性容器中充入2mol H₂與2mol Y的單質，5分鐘后反應達到平衡時，此時Y的單質為1．8mol，則產物的反應速率為
平衡時容器內壓強與反應前壓強比為_______ ___；
②若該反應在恒溫恒壓條件下進行（其它條件相同），反應達到平衡時，H₂的轉化率比上述條件下H₂的轉化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常溫下，由X的最簡單氣態氫化物3．2g在氧氣中完全燃燒后恢復至常溫

，放出a kJ 的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關結構和性質的說法中，正確的是（）

A．元素非金屬性Cl>S的實驗依據是酸性HCl>H₂S

B．碳元素的電負性小于氧元素，每個CO₂分子中有4個σ鍵

C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結構一定相同

D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數依次為1、2、2、7。其原子序數按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數為8，而C與D次外層電子數為18，根據結構填空：
（1）寫出元素名稱：A       ，B         ，C       ，D       。
（2）D的簡單離子是              。
（3）元素的氫氧化物堿性最強的是             。
（4）B與D二原子間能形成化合物的化學式是              。
（5）寫出A、B的電離能順序           。
（6）寫出C基態原子的電子排布式         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第族。根據元素周期律、預測；酸性強弱H₂AsO₄ H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數和為，在一定

條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
（4）下列說法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸根離子RO