Question

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請用如圖實驗裝置，選用適當的化學試劑和實驗用品，設計并完成對過氧化鈉這一性質的探究。

（1）A是實驗室制取CO2的裝置，其中發生反應的離子方程式是___________________；裝置B的作用是____________，裝置C的作用是____________，裝置E裝的試劑是___________。

（2）檢驗F中氣體成分，即能說明過氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則過氧化鈉作潛水艇供氧劑的化學反應方程為___________________________。

（3）設計并完成ag過氧化鈉樣品（已知所含雜質與酸堿均不反應）的純度測定：將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加入另一份水來進行配制。取出配制的溶液20.00mL，加入酚酞數滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進行滴定；重復滴定操作2次，計算出所用鹽酸的體積平均值為VmL。

①過氧化鈉樣品的純度測定步驟中，趁熱加入樣品溶解，理由是__________________。

②原過氧化鈉樣品的純度是________。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；除去CO2中混有的HCl；干燥CO2；NaOH溶液

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）①沸水能使Na2O2溶解時所生成的H2O2迅速分解，消除其對中和滴定（特別是指示劑）的影響.②19.5cVw /a%（3分）

【解析】

試題分析：（1）A是實驗室制取CO2的裝置，其中發生反應的離子方程式是CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；由于鹽酸易揮發，生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，因此裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl。裝置C中氯化鈣的作用是干燥CO2；二氧化碳會影響氧氣的收集，則裝置E裝的試劑是NaOH溶液，原來除去二氧化碳；

（2）二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（3）①沸水能使Na2O2溶解時所生成的H2O2迅速分解，消除了雙氧水對中和滴定（特別是指示劑）的影響；

②的操作合理，若100mL配制的樣品溶液完全用該濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸體積應該為：（VWmL×100mL）/ 20mL＝5VWmL，消耗氯化氫的物質的量為：cmol/L×5VW×10-3L=5cVW×10-3mol，則樣品中含有氫氧化鈉的物質的量為：5cVW×10-3mol，過氧化鈉的物質的量為：0.5×5cVW×10-3mol=2.5cVW×10-3mol，樣品的純度為：（78g/mol×2.5cVW×10-3mol）/ag×100%=。