【題目】Ⅰ.如圖所示是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：
（1）A、B、C三者的關系是___。
（2）A的分子式為___，C的名稱為__。
（3）寫出C的同分異構體的結構簡式：___。
Ⅱ.如圖均能表示甲烷的分子結構，其中更能反映其真實的存在狀況的是__(填字母)。
【答案】同系物 C2H6 正丁烷 （CH3）2CHCH3 D
【解析】
烷烴由C和H元素組成，大球表示C，小球表示H，其通式為CnH2n+2，所以A、B、C的結構簡式為CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3。
（1）三者的關系為碳原子數不同的烷烴，應屬同系物，故答案為：同系物；
（2）根據圖示可知，A的分子式為：C2H6，C的名稱為正丁烷，故答案為：C2H6，正丁烷；
（3）丁烷的同分異構體為異丁烷，其結構簡式為：（CH3）2CHCH3，故答案為：（CH3）2CHCH3；
Ⅱ．由于比例模型表示的是原子的相對大小及連接形式，更接近分子的真實結構，所以D正確，故答案為：D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。
（1）硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高，為控制砷的排放， 某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 個電子層，砷在元素周期表的位置為_____。
②工業上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反 應的離子方程式為_____。
（2）電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成 HCO3- ，同時生成 NH3，該反應的離子方程式為_____。
(3)電滲析法處理廚房垃極發酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根離子)：
①陽極的電極反應式為_____
②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6～8，此時進入濃縮室的 OH－可忽略不 計。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通電一段時間后， 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產生的 H2 在標準狀況下的體積約為_____L (已知：乳酸的摩爾質量為 90 g/mol)。
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【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質的量之比為3:4
D. a-d>3/4
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【題目】一定溫度下，在三個體積相同的恒容密閉容器中發生反應：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |||
C(s) | H2O(g) | CO(g) | H2(g) | CO(g) | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 500 | 0 | 0 | 2.0 | 2.0 | |
Ⅲ | 400 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.3 |
下列說法正確的是
A.該反應的正反應為吸熱反應
B.達到平衡時，容器內的壓強：2PⅠ＜PⅡ
C.達到平衡時，反應物的轉化率αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)＜1
D.若起始時向容器Ⅰ中加入2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)和0.6mol H2(g)，則反應將向逆反應方向進行
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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
根據上述反應，下列說法正確的是（ ）
A. 右圖表示反應①中的能量變化
B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol
C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
D. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
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【題目】TiO2廣泛應用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。
（1）寫出TiOSO4溶液加水稀釋時所發生反應的化學方程式：____。
（2）實驗室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下：
步驟一：取樣品4.900 g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+，將溶液轉移到容量瓶中，并定容至250 mL。
步驟二：取25.00 mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定，將實驗數據記錄在下表中。重復滴定2次。滴定過程發生的物質轉化為：Ti3+
TiO2+
滴定序號 | 待測液體積/mL | NH4Fe(SO4)2標準溶液 | |
滴定管起點讀數/mL | 滴定管終點讀數/mL | ||
1 | 25.00 | 0.04 | 25.04 |
2 | 25.00 | 0.07 | 25.05 |
3 | 25.00 | 0.13 | 25.15 |
①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。
a．排除滴定管尖嘴處的氣泡 b．檢查滴定管是否漏液 c．用待裝液潤洗滴定管
②滴定終點的實驗現象是____。
③通過計算確定該樣品的組成，寫出計算過程____。
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【題目】圖示與對應的敘述符合的是（ ）
A.圖1，實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化
B.圖2，反應C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變ΔH=ΔH1－ΔH2
C.圖3，表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應
D.用圖4所示裝置可以測中和熱
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【題目】(1)向1molL﹣1的Na2CO3溶液中加酚酞試液，觀察到的現象是_____，原因是(離子方程式表示)_____。再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，觀察到的現象_____，原因是(用離子方程式表示和必要的語言說明)_____
(2)某學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選酚酞作指示劑用鹽酸滴定待測液NaOH，判斷滴定終點時的方法是______；若滴定前平視讀數，滴定終點時俯視讀數，則會使所測NaOH溶液的濃度值_____(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)
(3)某溫度下，純水的c(H+)=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12，則兩溶液中由水電離出的c(OH﹣)的比值為______。
(4)加熱蒸干并灼燒AlCl3溶液的產物是______；加熱蒸干并灼燒FeCl2溶液的產物是______
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【題目】含氮化合物在化學工業中有著重要的應用，回答下列問題：
（1）一定條件下，硝酸銨加熱分解得到的產物只有N2O和H2O。250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的平衡常數表達式為K=___________；若有1mol硝酸銨完全分解，則轉移電子的數目為___________(設NA為阿伏加德羅常數的值)。
（2）硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發生反應：O2NC6H4COOC2H5+OH－
O2NC6H4COO－+C2H5OH。兩種反應物的初始濃度均為0.80mol·L－1，T℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如表所示。
t/s | 0 | 60 | 90 | 120 | 160 | 260 | 300 | 360 | 400 |
a/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
①該反應在60~90s與90~120s內的平均反應速率分別約為___________，___________；比較兩者大小可得出的結論是______________________。
②計算T℃時該反應的平衡常數為______________________。
③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施為______________________(寫出一條即可)。
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