【題目】把①蔗糖、②淀粉、③蛋白質(zhì)、④油脂在稀酸存在的條件下分別進(jìn)行水解，最后只得到一種產(chǎn)物的是( )
A. ①② B. ②
C. ②③④ D. ④
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)C(s）+H2O(g）
CO(g）+H2(g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列說法或結(jié)論能夠成立的是( ）
A．當(dāng) v(CO）(正）=v(H2）(正）時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s）質(zhì)量會(huì)使平衡正向移動(dòng)
C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大
D．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，再次平衡時(shí)H2O(g）的平衡濃度可能是原來的2.1倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。
(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：
負(fù)極___________________________________，
正極___________________________________。
(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：
負(fù)極___________________________________，
正極___________________________________。
總反應(yīng)離子方程式為_________________________。
(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。
(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論？________。
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值
D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問題具體分析
(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質(zhì)反應(yīng)：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物質(zhì)中能與重氮甲烷反應(yīng)但產(chǎn)物不是酯的是（ ）
A. H-CHO B. C6H5OH C. C6H5CH2OH D. C6H5COOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NA
B. 1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為9NA[
C. 0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA
D. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向一種溶液中加入另一種溶液后，溶液的顏色會(huì)發(fā)生明顯變化的是( )
A. 硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 B. 稀醋酸溶液中滴加酚酞指示劑
C. 硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液 D. 溴水中滴加亞硫酸鈉溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是
實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向盛有25mL 沸水的燒杯中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸。 | 溶液生成紅褐色沉淀 | 制得Fe(OH)3膠體 |
B | 向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。 | 前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀。 | KI3溶液中存在平衡：I3- |
C | 將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液中。 | 酸性KMnO4溶液褪色。 | 一定產(chǎn)生了乙烯。 |
D | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液。 | 溶液褪色。 | CaCl2溶液有酸性。 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向H2O2溶液中加入適量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，依次觀察到如下現(xiàn)象：①反應(yīng)剛開始，僅有少量氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)片刻后，有大量氣泡產(chǎn)生；③試管底部最終出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列判斷正確的是
A．①中僅發(fā)生一個(gè)反應(yīng) B．Fe3+能催化H2O2的分解
C．反應(yīng)過程中溶液酸性不變 D．FeSO4與等物質(zhì)的量的H2O2恰好反應(yīng)
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