【題目】下列物質中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
A.乙烯B.乙烷C.丙烯酸（CH2=CHCOOH）D.乙醛
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【題目】列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是
①可用于氯氣的收集 ②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應 ③可證明氯氣具有漂白性 ④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
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【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是
A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性
C. 試管c中能產生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3
D. 試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸
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【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是
A. OA段發生反應的離子方程式為:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-
B. 當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL
C. A點溶液中的溶質為NaC1、NaHCO3
D. 混合物中NaOH的質量0.60g
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【題目】銅鋅原電池工作時，下列敘述不正確的是
A. 負極反應為Zn－2e－===Zn2＋
B. 電池反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C. 在外電路中，電子從銅電極流向鋅電極
D. 鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液
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【題目】在相同溫度下(T＝500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述中錯誤的是
A. 化學反應速率：乙>甲 B. 平衡時O2的濃度：乙>甲
C. 平衡時SO2的轉化率：乙>甲 D. 平衡時SO2的體積分數：乙>甲
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【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤與水蒸氣反應得到煤的氣化產物（水煤氣），再合成二甲醚。
請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：_______________________________________。
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____________。
（3）已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉恒容容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
① 比較此時正、逆反應速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ ______ ；該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ _______________________________。
③下列措施中能說明反應達到平衡狀態的是___________
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CH3OH與H2O的濃度之比為1∶2
D．單位時間內，消耗2mol CH3OH的同時消耗1molH2O
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【題目】標準狀況下實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，MnO2+ 4HCl(濃)
MnCl2 + Cl2 + 2H2O，下列有關說法中正確的是
A. MnO2被氧化
B. 濃鹽酸僅體現還原性
C. 若有0.4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2.24 L
D. 若有0.4 mol HCl被還原，則可制得氯氣2.24 L
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