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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）

A．0.5 mol/(L·min)	B．1 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min)	D．3 mol/(L·min)

根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：v(C)＝2v(A)＝2 mol/(L·min)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液	B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在溶劑為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN₂O₄和8molNO₂，發(fā)生如下反應(yīng)2 NO₂(紅棕色)

N₂O₄(無色) △H＜0反應(yīng)中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：                          。
（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，計(jì)算從t₁至t₂時(shí)以N₂O₄表示的反應(yīng)速率：                 mol· L^-1· s^-1。
（3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：               。
（4）t₁時(shí)，正反應(yīng)速率         （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率。
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向         移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不變”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色   （填“變深”、“變淺”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)

2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．30 min時(shí)改變的條件是降低溫度，40 min時(shí)改變的條件是升高溫度

B．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(L·min)

C．反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20 min后該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為      。
（3）達(dá)到平衡是X的濃度是      ；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第    min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有            。
A．增大反應(yīng)物的濃度    B．升高溫度    C．使用正催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知K₃₀₀_℃>K₃₅₀_℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)如圖中表示NO₂變化曲線的是__________，用O₂表示從0 s～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
a．及時(shí)分離出NO₂氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度
d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(　　)

A．2.5 μmol·L^－¹·min^－¹和2.0 μmol·L^－¹

B．2.5 μmol·L^－¹·min^－¹和2.5 μmol·L^－¹

C．3.0 μmol·L^－¹·min^－¹和3.0 μmol·L^－¹

D．5.0 μmol·L^－¹·min^－¹和3.0 μmol·L^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)4CO＋2NO₂

N₂＋4CO₂在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)
速率最快的是（）

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1

B．v(NO₂)＝0.7 mol·L^－1·min^－1

C．v(N₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

D．v(CO₂)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(創(chuàng)新預(yù)測題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N₂O₄充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄(g)

2NO₂(g)　ΔH＞0。隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

t/s c/(mol·L^－1)	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)/(mol·L^－1)	0.100	a	0.5b	0.4b
c(NO₂)/(mol·L^－1)	0	0.060	b	c₁	c₂	c₃

請回答下列問題：
①表中a＝______，在0～20 s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為_______mol·(L·s)^－1。
②已知100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c₁、c₂的大小關(guān)系為________，c₃＝________mol·L^－1，達(dá)到平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為_________________。
(2)室溫下，把SiO₂細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H₄SiO₄溶液，反應(yīng)原理如下：
SiO₂(s)＋2H₂O(l)

H₄SiO₄(aq)　ΔH
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：________________________________。
②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”)，理由是______________________________________。

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