Question

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）
A.SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/L
B.SO2為0.5 mol/L
C.SO3為0.8 mol/L
D.SO2、SO3均為0.3 mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由以上分析可知達(dá)到平衡時(shí)：0＜n（SO2）＜0.8molL﹣1 ；0＜n（O2）＜0.4molL﹣1 ；0＜n（SO3）＜0.8molL﹣1 ， A．SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/L不在范圍內(nèi)，不符合條件，故A不選；
B．如平衡逆向移動(dòng)，SO2為0.5 mol/L＜0.8molL﹣1 ， 在范圍內(nèi)，符合條件，故B選；
C．SO3的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度為0.8mol/L，實(shí)際應(yīng)小于該值，故C不選；
D．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)濃度增大，另一個(gè)濃度一定減小，故D不選．
故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．