【題目】下列各組儀器：①集氣瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盤天平⑥膠頭滴管⑦蒸餾燒瓶⑧量筒。其中常用于物質分離的有
A.②③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧
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【題目】乳酸在一定條件下所形成的聚酯的結構簡式為 
，該酯可以作為新型的餐具原料．由它所產生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解為無毒物質，可以降解．下列有關這種新型的可降解塑料的敘述正確的是（ ）
A.降解塑料是一種純凈物
B.其生產過程中的聚合方式與聚苯乙烯相似
C.它屬于一種線型高分子材料
D.其相對分子質量為72
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【題目】已知相同條件下，下列反應的焓變和平衡常數分別表示為：
①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x
則下列關系正確的是（ ）
A.△H3=△H1+2△H2 x=xy2
B.H3=△H1+△H2 z=x+y
C.H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2
D.H3=△H1+△H2 z= 
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【題目】Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是 ( )。
A. 工作時正極發生還原反應，且正極質量逐漸減小
B. 當電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.1 mol
C. Al電極的反應式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O
D. 工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極
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【題目】[化學--物質結構與性質]世上萬物,神奇可測。其性質與變化是物質的組成與結構發生了變化的結果。回答下列問題:
(1)根據雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是____(填標號)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序數比Q多2。T的基態原子的外圍電子(價電子)排布式為_____,Q2+的未成對電子數是_____.
(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①銅元素在周期表中的位置是______, [Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學鍵的類型有_____(填標號)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是_____,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_____________。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結構的產物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_____________。
(4)CuO晶胞結構如圖所示。
該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____ (用含ρ的代數式表示，其中阿伏加德羅常數用NA表示)cm。
(5)在Cu2O晶胞結構中,Cu處于正四面體空隙,O處于_____________。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B. 原子半徑的大小順序為：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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【題目】工業上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
（1）在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得平衡時N2的轉化率為60%，則該反應的平衡常數為（用含a的代數式表示）．若此時再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 ， 判斷平衡移動的方向是（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（2）若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．則NH3達到平衡時濃度的范圍為；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為 ．
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 | |
平衡時數據 | 反應能量變化的絕對值（kJ） | Q1 | Q2 | Q3 |
反應物轉化率 | a1 | a2 | a3 | |
體系壓強（Pa） | p1 | P2 | P3 | |
則Q1+Q2=kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”下同）：2p2p3
（4）如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K2 ， 將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為1L，達到平衡時，V（B）=0.9L；然后打開K2 ， 一段時間又達到平衡時，B的體積為L（連通管中氣體體積不計）．
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【題目】下列對HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這組分子中共價鍵形成方式的分析正確的是( )
A. 都是σ鍵，沒有π鍵
B. 都是π鍵，沒有σ鍵
C. 既有π鍵，又有σ鍵
D. 除CH4外，都是σ鍵
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【題目】2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區一處集裝箱碼頭發生爆炸。發生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產生巨大蘑菇云。根據掌握的信息分析，裝箱區的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運抵區的危險化學品可能有環己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。
回答下列問題：
（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質的元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號），解釋原因_____________________________________________
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是 （填名稱），原因是_______；燒堿所屬的晶體類型為______；硫化堿（Na2S）的S2-的基態電子排布式是____________。
（3）硝酸銨中，NO3-的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為__________
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數為______，與CN-互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式___________。
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示。合金的化學式為____________；晶胞中K 原子的配位數為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率 ________（列出計算式，不需要計算出結果）。
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