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【題目】現(xiàn)有一組有機物,其轉化關系如圖所示,轉化關系中部分反應物和產(chǎn)物省略,涉及的化學反應均源于教材。

已知甲是天然高分子化合物,Mr()Mr()28,下列有關推斷正確的是(  )

A. 上述有機物的組成元素相同

B. 甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應

C. 戊發(fā)生消去反應生成己

D. 除去己中少量雜質(zhì)戊的方法:加入NaOH溶液,蒸餾

【答案】A

【解析】丙→丁→戊為連續(xù)的兩步氧化,戊+丙→己聯(lián)想課本反應,此過程為RCH2OHRCHORCOOHRCOOH+RCH2OHRCOOCH2R+H2OMr()Mr()28R—CH3丙、丁、戊、己依次為CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3甲是天然高分子化合物,甲是C6H10O5n甲發(fā)生水解反應生成乙,乙是葡萄糖葡萄糖發(fā)生發(fā)酵反應生成CH3CH2OHA項,這些有機物的組成元素都是CHO,正確;B項,乙、丁中含醛基能發(fā)生銀鏡反應,甲屬于非還原性糖不能發(fā)生銀鏡反應,錯誤;C項,戊為CH3COOH,戊與丙發(fā)生酯化反應生成己,錯誤;D項,己為CH3COOCH2CH3CH3COOCH2CH3NaOH溶液中會發(fā)生水解,不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸,除去乙酸乙酯中混有的乙酸應加入飽和Na2CO3溶液、分液,錯誤;答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”,反應為Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。有關該反應的說法正確的是 ( )

A. Fe是氧化劑 B. CuSO4是還原劑

C. Fe被氧化 D. CuSO4發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.0500molL1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL1NaOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是(

A.點①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)=c(OH
B.點②所示溶液中:c(HC2O4)+2c(C2O42)=c(Na+)+c(H+
C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(C2O42)=c(HC2O4)>c(H+)>c(OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X,Y,Z,R,M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其相關信息如下表:

元素

相關信息

X

X的一種核素的原子核中沒有中子

Y

Y原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道

Z

Z的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

R

R是地殼中含量最高的元素

M

M的單質(zhì)與冷水劇烈反應,生成的強堿中含有電子數(shù)相同的陰陽離子


(1)Y,Z,R的第一電離能從大到小的順序是(填元素符號)
(2)Z,R的最簡單氫化物中穩(wěn)定性強的是 , 沸點高的是(填化學式)
(3)甲是由上述3種元素組成的常見化合物,常溫下pH=3的甲溶液中由水電離c(H+)=103mol/L,則甲的化學式是
(4)直線型分子Y2Z2中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構,則分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是
(5)常溫下0.58gY4H10完全燃燒放出29kJ的熱量,請寫出Y4H10燃燒熱的熱化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A,B,C,D四種元素中間(如圖所示),則A,B,C,D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、O族元素除外)(

A.4x
B.4x+6
C.4x+10
D.4x+14

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的俗稱與化學式對應一致的是(
A.純堿NaOH
B.硫黃SO3
C.鐵紅Fe2O3
D.蘇打NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是

A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】120 ℃條件下,一定質(zhì)量的某有機物(只含CHO三種元素中的兩種或三種)在足量O2中燃燒后,將所得氣體先通過濃H2SO4,濃H2SO4增重2.7 g,再通過堿石灰,堿石灰增重4.4 g,對該有機物進行核磁共振分析,譜圖如下圖所示:

則該有機物可能是( )

A. CH3CH3 B. CH3CH2COOH

C. CH3CH2OH D. CH3CH(OH)CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫是一種重要的非金屬元素,廣泛存在于自然界,回答下列問題:

1基態(tài)硫原子的價層電子排布圖是___________________

2①硫單質(zhì)的一種結構為,雜化方式為___________,該物質(zhì)__________(可溶難溶”)于水。

SO42-CS2CO32-鍵角由大到小的順序是_____________

(3)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

NiOFeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,則熔點FeO__________NiO(“<”“>”)

②鐵有δΥɑ三種同素異形體,各晶胞如下圖,則δɑ兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________

4某鈣鈦型復合氧化物如圖1所示,以A原子為晶胞的頂點,A位可以是CaSrBaPb,當B位是VCrMnFe等時,這種化合物具有CMR效應。

①用ABO 表示這類特殊晶體的化學式:____________

②已知La+3價,當被鈣等二價元素A替代時,可形成復合鈣鈦化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此時一部分錳轉變?yōu)?/span>+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁鐵磁、鐵磁順磁及金屬半導體的轉變,則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為_________(x表示)

③下列有關說法正確的是__________________

A.鑭、錳、氧分別位于周期表fdP區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負性為1.59Cr的電負性為1.66說明錳的金屬性比鉻強

D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖2所示

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同步練習冊答案
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