【題目】某元素原子R的原子核外有16個電子，質量數為34，則原子核里的中子數為
A.32B.20C.16D.18
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【題目】KMnO4是實驗室常用的氧化劑，可用作水處理劑等。
（1）實驗室用MnO2等為原料制取少量KMnO4的實驗流程如下：
①“熔融”時，可用作坩堝材質的是__________ (填序號)。
a．氧化鋁 b．陶瓷 c．鐵 d．玻璃
②“K2MnO4歧化”的離子方程式為__________。
③“蒸發濃縮”時，溫度需控制在80℃，適宜的加熱方式是__________。
（2）高錳酸鉀法測定水體COD(化學雷氧量)的實驗步驟如下：
步驟1．準確移取100mL水樣，置于250mL錐形瓶中。加入10mL1∶3的硫酸，再加入15.00mL0.0200mol·L-1KMnO4溶液(此時溶液仍呈紫紅色)。
步驟2．用小火煮沸10min(水中還原性物質被MnO4-氧化，本身還原為Mn2+)，取下錐形瓶趁熱加10.00mL0.0500mol·L-1Na2C2O4溶液，充分振蕩(此時溶液為無色)。
步驟3．趁熱用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至呈微紅色，消耗KMnO4溶液4.500mL。通過計算確定該水樣的化學需氧量(寫出計算過程)。__________________[已知：COD是指在一定條件下，以氧化1L水樣中還原性物質所消耗的氧化劑的量，通常換算為需要的O2的質量(mg)，COD的單位mg·L-1。]
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【題目】下列關于原電池的敘述中錯誤的是
A.原電池是將化學能轉變為電能的裝置
B.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應
D.原電池放電時，外電路中電流的方向是從正極到負極
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【題目】銅的相關化合物在生產生活中具有重要的作用。
回答下列問題:
（1）銅元素在周期表中的位置是____，基態銅原子中，核外電子占據最高能層的符號是___，占據該最高能層的電子數為_________。
（2）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu6Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___(填“晶體”或”非晶體”)。
（3）銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為_____。
(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種，理論上前者沸點低于后者，其原因是__________。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數為__。
（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為_____________(用含a、NA的代數式表示)g/cm3。
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【題目】下列說法正確的是
A. 將苯加入溴水中振蕩后，水層接近無色，是因為發生了取代反應
B. 2,2-二甲基丙烷也稱新戊烷
C. 等質量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒耗氧量相同
D. 環己醇能與氫氧化鈉溶液反應且所有碳原子可以共面
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【題目】室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH）。下列判斷正確的是（ ）
A．HA的濃度為1×10-4molL-1 B．實驗時可選甲基橙作指示劑
C．pH=7時，溶液中c（Na+）＞c（A-） D．V=10mL，酸堿恰好中和
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【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是 （ ）
A. 純堿溶液去油污
B. 加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
C. 小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀
D. 濃的硫化鈉溶液有臭味
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【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是( )
A. HA為強酸
B. 該混合溶液pH＝7.0
C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
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