Question

在2L密閉容器內，按物質的量之比為2：1投入NO 和O₂．某溫度下發生如下反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.015	0.012	0.010	0.010	0.010

下列說法不正確的是（　　）

A．在0～2s內，v（O2）=0.002mol?L-1?s-1

B．在該溫度時，向容器中加入O2，平衡將正向移動，平衡常數增大

C．5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040mol

D．5s后，向反應容器中同時通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移動

Answer 1

A、化學反應速率v（NO）=

△c

△t

=-

0.012mol-0.020mol 2L

2s

=0.002mol?L^-1?s^-1，根據化學反應速率之比等于系數值比，所以v（O₂）=0.001mol?L^-1?s^-1，故A錯誤；
B、向容器中加入O₂，平衡將正向移動，但是化學平衡常數數溫度的函數，溫度沒變，所以平衡常數不變，故B錯誤；
C、向容器中通入0.02mol NO₂，相當于增大了體系的壓強，會引起化學平衡向正向移動，再次平衡后，0.020mol＜n（NO₂）＜0.040mol，故C正確；
D、5s后，向反應容器中同時通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，相當于在化學平衡體系中增大壓強，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）平衡會向著正方向發生移動，故D正確．
故選AB．