【題目】最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 （ ）
A.N4屬于一種新型的化合物B.N4與N2互為同分異構(gòu)體
C.N4沸點比P4(白磷)高D.1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將放出882kJ熱量
【答案】D
【解析】
A．N4由N組成，是一種單質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯誤；
B．N4與N2是由N元素組成的兩種不同單質(zhì)，再者互為同素異形體，故B錯誤；
C．N4和P4都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以白磷的沸點高，故C錯誤；
D．1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1moN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ，形成化學鍵放出的熱量為2×942kJ=1884kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故D正確；
故答案為D。
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【題目】在氨水中，NH3·H2O電離達到平衡的標志是( )
A.溶液顯電中性B.溶液中檢測不出NH3·H2O分子的存在
C.c(OH－)恒定不變D.c(
)＝c(OH－)
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【題目】已知熱化學反應(yīng)方程式：
反應(yīng)Ⅰ：N2H4(g)
N2(g)＋2H2(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2
（1）ΔH1__ΔH2(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。
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【題目】下列反應(yīng)可能是自發(fā)進行的吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
B.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(g)+NH3(g)
C.2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)
D.2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
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【題目】已知在800K時，反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，若起始濃度c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，反應(yīng)達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%。若將H2O的起始濃度加大為6 mol·L-1，試求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率____。
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【題目】在國際環(huán)境問題中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚為突出，這種材料難以分解，處理麻煩。最近研制出了一種新型的材料
能替代聚苯乙烯。它是由乳酸縮聚而成的，該材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解。下列關(guān)于聚乳酸說法正確的是
A．聚乳酸是一種純凈物
B．其聚合方式與聚苯乙烯相似
C．其單體為
D．聚乳酸是一種線性高分子材料
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【題目】CH3COCH3
(CH3)3COMgBr
(CH3)3COH
(CH3)3CMgBr
AB
C + D
C
E DF + G
以丙酮等常見有機物為原料，由上述反應(yīng)能合成醇B，B能消去1分子水得到三種烯烴C、D、H，其中占C80%，D占20%，H因含量極低而未列出，C的臭氧化物E不能發(fā)生銀鏡，D的臭氧化物F能發(fā)生銀鏡，其中1gF最多可得金屬銀14.4g，G與Cl2在光照下反應(yīng)時，可得三種酮的一氯取代物。
(1).寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
A________________ B_________________ E_______________ G_______________
(2).用一個方程式表示B轉(zhuǎn)化為C、D的反應(yīng)。_______________________________________
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【題目】某學習小組同學進行實驗探究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應(yīng)原理。
Ⅰ.學習小組的同學通過查閱以下資料和所學知識，預測產(chǎn)物。
資料：Fe2S3和FeS均為黑色、不溶于水、能溶于酸的固體，Fe2S3固體常溫下易轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色；H2S為有臭雞蛋氣味的氣體。0.1mol/LNa2S溶液的pH約為12.9。
Ksp近似數(shù)據(jù)：Fe(OH)3為10-39，Fe2S3為10-88，FeS為10-19。
（1）同學甲計算出0.1mol/L的FeCl3溶液的pH約為__，依據(jù)酸堿理論的相關(guān)知識預測FeCl3與Na2S可能發(fā)生水解反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為___。
（2）同學乙依據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡理論的相關(guān)知識預測反應(yīng)主要產(chǎn)生Fe2S3而不是Fe(OH)3的原因為__。
（3）同學丙依據(jù)氧化還原反應(yīng)理論的相關(guān)知識預測FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)可生成FeS和S的混合物，則反應(yīng)的離子方程式為__。
Ⅱ.學習小組進行實驗，探究反應(yīng)生成沉淀物的成分。
實驗一：
（4）某同學設(shè)計實驗證明試管①中黑色物質(zhì)含有Fe2S3，該同學的實驗操作為_____。
（5）另一同學將試管②中黑色沉淀過濾洗滌后溶解于稀硫酸獲得淡黃色懸濁液并聞到臭雞蛋氣味，判斷沉淀為FeS和S的混合物，但有同學認為此判斷不合理，請說明理由：__。
實驗二：
（6）若試管③中沉淀溶解現(xiàn)象是因為溶液酸性較強將產(chǎn)生的少量黑色沉淀溶解，用離子方程式表示溶液酸性較強的原因：__。
（7）FeCl3溶液和Na2S溶液間可發(fā)生復分解反應(yīng)也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)的產(chǎn)物、實驗的現(xiàn)象與__等有關(guān)(寫出一條即可)。
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【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
②CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。
則2NO(g)＋2CO(g)N2 (g)＋2CO2 (g) ΔH＝________kJ/mol。
(2)在恒溫、恒容條件下，將2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)變化如圖所示。
①N2在0～9 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________mol/(Lmin)；
②第9 min時氮氣的產(chǎn)率為________；
③第12 min時改變的反應(yīng)條件可能為_______(填字母代號)；
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.減小壓強 E.降低溫度
④若在第24min將NO與N2的濃度同時增加到原來的2倍，化學平衡______移動(填“向正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(3)若將反應(yīng)容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器，壓強為P=3.0MPa，反應(yīng)物加入的物質(zhì)的量不變，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)Kp＝______
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