Question

在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發生下述反應，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關數據如下：

	E（g）	F（g）	G（g）
初始濃度（mol?L-1）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol?L-1）	c1	c2	0.4

下列判斷正確的是
A．反應在前5min內，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉化率會增大
C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)=3.0mol，則反應的△H＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)<0.2 mol?L^-1

Answer 1

D

解析試題分析：A、反應在前5min內，根據題給數據圖表分析，c₁=1.6mol/L，c₂=0.2mol/L，E的物質的量濃度變化為0.4 mol/L，反應速率v（E）=△c/△t=0.02mol/（L?min），錯誤；B、兩種或兩種以上物質反應，增大一種的濃度會提高另一種反應物的轉化率，而本身轉化率減小，其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉化率會減小，錯誤；C、降低溫度，E物質的量減小，說明平衡正向進行，正反應為放熱反應，△H＜0，錯誤；D、起始量為E為4mol，F為2mol，平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，相當于起始量減半，壓強減小平衡逆向進行，G的濃度小于0.2mol/L，正確。
考點：考查化學反應速率和化學平衡的計算及影響因素。