Question

常溫下，0.1mol/LCH₃COOH溶液中=1×10^-8，下列敘述正確的是

A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol/L

B．該溶液中醋酸的電離度為1%

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D．溶液中c(H+)＋c(CH3COO-)＝0.1 mol/L

Answer 1

BC

試題分析：常溫下，0.1mol/LCH₃COOH溶液中=1×10^-8，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中氫離子濃度是c(H⁺)＝10^-3mol/L。醋酸抑制水的電離，所以溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^-11mol/L，A不正確；該溶液中醋酸的電離度為，B正確；溶液中加入一定量CH₃COONa晶體抑制醋酸的電離，溶液的c(OH^-)增大。稀釋促進電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，但氫離子但濃度降低，所以溶液的c(OH^-)增大，C正確；D不正確，應該是c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^-)＝0.1 mol/L，答案選BC，
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強強，在注重對學生基礎知識的鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關鍵是明確醋酸的電離平衡特點以及影響因素，然后靈活運用即可。