【題目】燃料電池發電站，與普通火力發電站相比，其有害物排放少，運行噪音低，被譽為“綠色”發電站。如圖為某空氣燃料電池工作原理，下列說法錯誤的是
A.該電池工作時，X電極附近的溶液pH升高
B.該電池工作時，鹽橋中的陰離子向Y電極移動
C.若用甲醇作燃料，則X電極上的反應為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
D.若用甲烷作燃料，當電路中通過0.8mol電子時，則消耗甲烷的質量為1.6g
【答案】C
【解析】
原電池中，負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，電子由負極沿導線流向正極，從圖中原電池的電子移動方向可知Y是負極，X是正極。
A．由分析知X為正極，X電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故X電極附近的溶液pH升高，A正確；
B．原電池工作時，陽離子移向正極，陰離子移向負極，故鹽橋中的陰離子向Y電極移動，B正確；
C．若用甲醇作燃料，X電極為正極，X電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，C錯誤；
D．若用甲烷作燃料，Y電極為負極，Y電極反應式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+,故每轉移0.8mol電子時，消耗甲烷的物質的量為0.1mol，m(CH4)=0.1mol×16g/mol=1.6g，D正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。
請回答下列問題：
（1）化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中，銅元素的化合價為___。
（2）該反應中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是___。
（3）寫出基態Cu2+的電子排布式：___，向Cu2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Cu2+配位數為4的配位離子，寫出該配位離子的結構式___。
（4）CO與N2互為等電子體，二者沸點較高的是___，理由是____。
（5）在一定條件下，NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2，尿素中碳原子和氮原子的雜化軌道類型分別是：___和___。
（6）Cu與O形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示。
①在一個晶胞中，氧原子的數目為___。
②該化合物的化學式為____。
③晶胞的邊長為apm，則該晶胞的密度為_____gcm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。D能與碳酸鈉反應產生氣體，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
（1）A的結構簡式為_____。
（2）B分子中的官能團名稱是_____，F的結構簡式為_______________。
（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：
②_____________________________________________：反應類型是_____；
③_____________________________________________；反應類型是_____；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烷烴脫氫制烯烴是化工領域研究的熱點過程。在 Pt-Sn/Zn/Al2O3 催化作用下丙烷脫氫過程主要反應有：
反應 i：C3H8 (g)C3H6 (g) + H2 (g) △H1= +125 kJ·mol -1
反應 ii：C3H8 (g)+ H2 (g)C2H6(g) + CH4 (g) △H2= -56 kJ·mol -1
......
回答下列問題：
(1)丙烷脫氫過程中，生成的氣體產物除 C3H6、C2H6、CH4、H2 外，還可能有_____。
(2)丙烷脫氫反應 i、ii 的選擇性和溫度的關系如圖所示。1000 K 時丙烷更容易斷裂的化學鍵為_____。
(3)在 883 K，102 kPa 條件下發生反應 i，其反應速率v正=k正 P(C3H8)， v逆=k逆 P2(C3H6)，該溫度下速率常數 k正和 k逆數值分別為 6.0 min-1、1.3×10-3kPa-1·min-1，計算平衡常數 Kp =_____(保留 1 位小數)。當丙烷與丙烯的物質的量分數相等時，V正=_____kPa·min-1，此時反應向_____(填“向正反應進行”、“向逆反應進行”或“達到平衡狀態”)。
(4)為研究丙烷脫氫轉化率的影響因素，科學家在不同反應器中分別通入一定量的 CO2 或水蒸氣進行試驗：
①恒容條件下，通入 CO2 增加了反應 CO2 (g)+ H2 (g)CO(g) + H2O(g) △H3＜0。通入CO2 能提高丙烷脫氫轉化率的原因是_____。
②恒壓條件下，按不同水烴比 M=n(H2O)/n(C3H8)進行實驗，丙烷的平衡轉化率和溫度、水烴比的關系如圖所示。則 M1、M2、M3 由大到小的順序為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電—Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示，其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應，Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋OH，生成的烴基自由基(OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是（ ）
A. 電解池左邊電極的電勢比右邊電極的電勢高
B. 電解池中只有O2和Fe3+發生還原反應
C. 消耗1 molO2，電解池右邊電極產生4mol OH
D. 電解池工作時，右邊電極附近溶液的pH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業所需氫氣大部分由化學法制得，制取出過程中不可避免的會產生副產物CO、CO2、H2S等，CO選擇性催化甲烷化技術可實現CO轉化為CH4和H2O以達到凈化氫氣的目的。富氫氣氛中CO和CO2甲烷化反應：
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)△H=-206.2kJmol-1
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1
回答下列問題：
（1）CO的轉化率(
)及H2對CO的選擇性(
)是衡量工藝優劣的重要指標。其中nco,in及
分別為反應器入口CO、H2物質的量；nco,out及
分別為反應器出口CO、H2的物質的量。
①以一定流速將富氫（含CO和CO2通過反應器 ，溫度低于250℃時，在Ni-ZrO2-SiO2催化劑表面CO和CO2甲烷化速率均隨溫度升高而增大，則該溫度范圍內XCO將________（填“增大”“減小”或“無法判斷”)。
②溫度高于270℃反應CO2速率迅速增加，此時H2對CO的選擇性開始________（填“升高”“下降”或“不變”)。
（2）恒溫恒容條件下H2S發生分解反應,2H2S(g)2H2(g)+S2(g),初始投入2molH2S和1moH2,容器中的壓強為p,一段時間后反應達到平衡，H2S的物質的量為1mol。
①則初始時H2S的分壓為________ 。
②該反應的Kp=________(Kp表示分壓平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數）。
（3）甲烷化過程中H2S會使催化劑中毒，下是圖3個H2S在催化劑表面逐步解離的能量變化圖：
注：TS表示過渡狀態
①（c）圖中H2S的解離分為________步，決定分解速率快慢的是第________步．
②（b）圖SH解離為硫原子和氫原子的反應熱為________eV.
③Prodhomme研究發現H2S的解離難易與硫原子在催化劑表面吸附的多少有一定關系，觀察上圖預測該關系為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：
①W
X＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
試回答下列問題：
(1) W、X、Y、Z的化學式分別是：W：________，X：________，Y：________，Z：________。
(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中氧化劑是________(寫化學式)。
(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：
①離子方程式：______________________________________________。
②化學方程式：________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是
A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量
B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量
C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。
D. 向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及數滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
根據上述實驗事實確定并回答：
(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。
(2)寫出實驗②中的離子反應方程式________________________。
(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。
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