Question

下圖表示各物質之間的轉化關系，A、B、C、G為單質，其中A、G為氣體，F為液體．②為工業生產中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色膠狀沉淀．

試回答下列有關問題：
（1）M的化學式

 

，Y在實驗室中的用途

 

（列舉一例）．
（2）X的熔點為801℃，實際工業冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業上這樣做的目的：

 

．工業生產中，還常常利用電解X和F的混合物制取

 

．（填化學式）
（3）反應②的化學方程式是

 

．
（4）反應④的離子反應方程式是

 

．
（5）用化學方程式表示E在空氣中失效的反應原理

 

．

Answer 1

分析：由②為工業生產中常見反應，E是一種具有漂白性作用的鹽，Y易潮解，應為CaCl₂，可以聯想到漂白粉的制取，A是單質，即A為Cl₂，D為Ca（OH）₂，B為Ca，F為水，E為Ca（ClO）₂；又M是一種兩性化合物，能和H與I反應，即可推出H與I為強酸和強堿，G和A生成I，可知I為鹽酸，猜測H可能為NaOH，由此得到C為Na，G為H₂，X、Y是氯化鈉和氯化鈣的混合物，因L是一種白色沉淀，故M是Al₂O₃，L為Al（OH）₃，J為AlCl₃，K為NaAlO₂，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答：解：由②為工業生產中常見反應，E是一種具有漂白性作用的鹽，Y易潮解，應為CaCl₂，可以聯想到漂白粉的制取，A是單質，即A為Cl₂，D為Ca（OH）₂，B為Ca，F為水；E為Ca（ClO）₂，又M是一種兩性化合物，能和H與I反應，即可推出H與I為強酸和強堿，G和A生成I，可知I為鹽酸，猜測H可能為NaOH，由此得到C為Na，G為H₂，X、Y是氯化鈉和氯化鈣的混合物，因L是一種白色沉淀，故M是Al₂O₃，L為Al（OH）₃，J為AlCl₃，K為NaAlO₂，
（1）由以上分析可知M為Al₂O₃，Y為CaCl₂，具有吸水性，可用作干燥劑，故答案為：Al₂O₃；用作干燥劑；
（2）X、Y是氯化鈉和氯化鈣的混合物，熔點較純凈物低，可降低溫度，節約能源，電解飽和食鹽水可生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，
故答案為：降低X、Y熔化時的溫度，節約能源； Cl₂、H₂和NaOH；
（3）反應②為氯氣和氫氧化鈣的反應，可用于制備漂白粉，反應的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）反應④為氯化鋁和偏鋁酸鈉發生互促水解反應生成氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（5）E為Ca（ClO）₂，可與空氣中水和二氧化碳反應生成HClO，HClO不穩定，見光易分解，反應的方程式為分別為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，注意把握物質的特性以及重要工業用途以及反應的轉化關系，明確物質的種類為解答該題的關鍵，難度中等．