【題目】核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：
已知：
有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：
A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發(fā)生酯化反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵（FeCl36H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中FeCl36H2O的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：
已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式為：________________________。
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。
（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；
a．50mL燒杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。
（4）滴定時，消耗濃度為0．1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18．00mL。該樣品中FeCl36H2O（式量為270．5）的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號）。
a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。
①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作。
還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作___________________；判斷是否恒重的標準是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個
，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．
請回答：
中所含官能團的名稱為______；D的分子式為______；
Ⅲ的反應類型為______
填字母序號
；
還原反應
加成反應
氧化反應
消去反應
寫出下列反應的化學方程式：
Ⅰ：______；
Ⅱ：______；
和E可在一定條件下反應生成F，F為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為______；
的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個，它們的結(jié)構(gòu)簡式為______和______；
的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結(jié)構(gòu)簡式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：
資料：i濾液1、濾液2中部分例子濃度（g·L－1）
Li＋ | Ni2＋ | Ca2＋ | Mg2＋ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 0.36 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10－3 | 0.08 | 0.78×10－3 |
ii．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡合物
iii．某些物質(zhì)的溶解度（S）
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
S(Li2SO4)/g | 34.7 | 33.6 | 32.7 | 31.7 | 30.9 |
I.制備Li2CO3粗品
（1）上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是____。
（2）濾渣2的主要成分有____。
（3）向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應后，分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。
（4）處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。（摩爾質(zhì)量:Li2CO3 74 g.mol4)
II.純化Li2CO3粗品
（5）將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應式是____,該池使用了_________(填“陽”或“陰”）離子交換膜。
Ⅲ.制備 LiFePO4
（6）將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應的化學方程式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，下列溶液的有關(guān)計算。
（1）某H2SO4溶液的濃度是0.005molL-1；
①此溶液的pH=___；
②該溶液中由水電離的c（H+）為___。
③用水稀釋到原來體積的100倍，pH=___。
（2）0.001mol/L的NaOH溶液， pH=___；
（3）0.015mol/L的H2SO4與0.01mol/L的NaOH等體積混合，混合液pH=___。
（4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則兩種溶液的體積比應是___。
A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。
（1）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是____雜化，CB3分子的空間構(gòu)型為____。
（2）C的氫化物極易溶于水的原因是____。
（3）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：____(用元素符號表示)；
（4）氧原子的價層電子的軌道表示式為____。
（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①在一個晶胞中，X離子的數(shù)目為____；
②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是____cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列8種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機物：① HCHO（防腐劑）② CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火機燃料）④ 
（冷凍劑）⑤ 
（汽車防凍液）⑥ 
（殺菌劑）⑦
（定香劑）⑧ 
（汽油添加劑）請回答：
（1）屬于醇的是____（填序號，下同）。
（2）互為同系物的是_____。
（3）互為同分異構(gòu)體的是__。
（4）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為_____。
（5）寫出②與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的化學方程式__。
（6）寫出⑧與濃硝酸反應生成TNT的化學方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含絨量是決定羽絨服質(zhì)量優(yōu)劣最重要的指標，按照我國實施的羽絨服新國標，羽絨服的含絨量要在50%以上，一些不法廠家填充“飛絲”或“人造羊毛來假冒羽絨，嚴重損害消費者的利益。“飛絲”由鴨毛、鵝毛甚至雞毛經(jīng)粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纖維。請回答下列問題：
Ⅰ.鴨絨、蠶絲、人造羊毛都是高分子化合物，下列說法正確的是________(填序號)。
A.通過灼燒的方法可鑒別羽絨服中填充的是鴨絨還是飛絲
B.將人造羊毛和棉花進行混紡可提高纖維的性能
C.鴨絨、蠶絲、人造羊毛都有固定的熔沸點
D.鴨絨、蠶絲、人造羊毛燃燒過程中不會產(chǎn)生有毒氣體
Ⅱ.合成聚丙烯腈纖維的方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程如下：
CH≡CH+HCN
CH2=CHCN
聚丙烯腈
(1)反應①的反應類型為__________。
(2)寫出反應②的化學方程式：__________________，其反應類型為_________。
(3)CH2=CHCN在一定條件下可與苯乙烯(
)反應得到一種優(yōu)良的塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
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