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下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A．利用右圖1裝置定量測定H₂O₂的分解速率

B．利用右圖2裝置模擬工業上電解飽和食鹽水

C．配制FeCl₃溶液時加入少量鹽酸，以防止溶液渾濁

D．用HNO₂溶液做導電性實驗，燈光較暗，說明HNO₂是弱電解質

試題分析：A．利用右圖1裝置定性測定H₂O₂的分解速率；
B．利用右圖2裝置模擬工業上電解飽和食鹽水，必須把外接電源的正負極換換才可以；
D．用HNO₂溶液做導電性實驗，燈光較暗，不能說明HNO₂是弱電解質。
故選C。
點評：解答本題需要注意的是，導電性和電解質的強弱無關，和導電離子的濃度和所帶電荷的多少有關。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

BaCl₂·xH₂O中結晶水數目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g。
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是            。
（2）計算BaCl₂·xH₂O中的x=          （要求寫出計算過程）。
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果          （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg₂Al(OH)₆Cl?xH₂O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、 Al₂O₃、HCl和水蒸氣，現用如圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）。

（1）Mg₂Al(OH)₆Cl?xH₂O熱分解的化學方程式為。
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定

,則裝置的連接順序為（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是。裝置連接后，首先要進行的操作名稱是。
（3）加熱前先通過N₂排盡裝置中的空氣，反應完成后，再持續通入N₂的作用是。
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則

= .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

A．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出現白色沉淀說明溶液X 中一定含有SO₄²^－

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺

C．粗略配制濃度為2 mol·L^—1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解

D．對某固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色，說明該物質為一定鈉鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現象及化學方程式

①A中現象是____________________（2分）
②B中濃硫酸的作用是____________________（2分）
③C中發生反應的化學方程式為____________________（3分）
④D中現象是____________________（2分），反應的化學方程式是______________（3分）
⑤E中收集的氣體是____________________（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸，
①量取濃硫酸的體積應為     mL，用量筒量取濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后，  （填“應該”或“不應”）用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。
②若實驗儀器有：A.100mL量筒 B.托盤天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶
E. 10mL量筒    F. 膠頭滴管     G. 50mL燒杯    H. 100mL容量瓶實驗時應選用的儀器有（填入編號，下同）                 。
③定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度      （填“偏高”、 “偏低” 或“無影響”）
若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應      。
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出 B．加熱容量瓶使水揮發 C．重新配制

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中，正確的是

A．稀釋濃H₂SO₄時，將蒸餾水沿容器內壁緩慢倒入濃H₂SO中，并及時攪拌

B．測定溶液pH時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，并與標準比色卡相比較

C．稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上

D．在蒸發NaCl溶液得到NaCl晶體的實驗中，必須待蒸發皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精燈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫；而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該反應裝置已略去)：

試回答：
(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學反應方程式為
_________________________________________________________。
(2)乙同學認為還可能產生氫氣的理由是____________________ _____________________________________。
(3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作___________________________________________。
(4)B中加入的試劑是________，其作用是___________________ _____________________________________。
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：C中________，D中________。如果撤去裝置B，是否還能根據D中的現象判斷氣體X中含有氫氣？
答： ___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。

(1)填寫裝置的作用：B             ，C            ，G             。
（2）先點燃         處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作                  。
(3)證明有SO₂生成的現象是                              。
(4)反應后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，檢驗其中的Fe²⁺的方法是                  。

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