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【題目】下列有關電解質的說法正確的是（）

A.強電解質的溶液一定比弱電解質的溶液導電性強

B.強電解質的溶液中只有陰、陽離子

C.離子化合物都是強電解質，而弱電解質都是共價化合物

D.由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質

【答案】C

【解析】

A項、溶液的導電能力與離子濃度大小成正比，與電解質的強弱無關，如濃的弱酸醋酸的導電性強于稀的強酸鹽酸的導電性，故A錯誤；

B項、強電解質的溶液中含有陰、陽離子和水分子，故B錯誤；

C項、離子化合物無論溶于水，還是不溶于水，溶于水的部分均完全電離，都是強電解質，而弱電解質都是共價化合物，在水溶液中部分電離，故C正確；

D項、硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，是強電解質，故D錯誤；

故選C。

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【題目】已知質量數為A的某陽離子Rn+ ，核外有X個電子，則核內中子數為（）
A.A﹣x
B.A﹣x﹣n
C.A﹣x+n
D.A+x﹣n

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【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數依次增大。已知X組成的單質是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，Z的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強的元素，W與R能形成化合物WR.

請回答下列問題：

（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子結構示意圖是_____________。

（2）工業上用化合物WR冶煉W的單質，若要得到2.3tW，至少需要WR的質量是_____。

（3）W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑，該化合物含有的化學鍵類型有________________，其反應原理是_______________________________(用化學方程式表示)

（4）在一定條件下，R單質能與硫反應生成一種用途廣泛的硫化劑S2R2；S2R2與足量水反應有黃色沉淀生成，同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應的化學方程式是____________________。

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【題目】紅色花瓣遇到新制氯水，顏色變化敘述正確的是

A．褪色 B．不變色 C．顏色加深 D．變藍色

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【題目】電解質溶液導電能力越強，電導率越大。常溫下用0.1000 mol/L 鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中電離與氨相似，已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4)，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小

B. d點溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C. a 點溶液與d點的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D. b、c、e.三點的溶液中，水的電離程度最大的是e點

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【題目】實驗室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是

A. 硝酸銀 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 氯水

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【題目】莫爾鹽的化學式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化還原滴定的基準物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實驗步驟：

①將鐵屑放入小燒杯中，加適量的Na2CO3溶液，小火加熱幾分鐘，倒掉溶液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，晾干。

②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反應結束后，由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液，過濾。在濾液中加入一定量的乙醇，待晶體析出后，過濾、洗滌、晾干，得莫爾鹽晶體。

請回答下列問題：

（1）實驗開始前，檢查反應器氣密性的方法為_____________________。

（2）步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

（3）步驟②中滴加硫酸溶液時留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

（4）步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

（5）取10.00 g鉻青銅樣品，將其中的鉻氧化為H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，終點時用去標準液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+，則滴定時反應的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質量分數為______。