Question

(10分) 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體

積V變化如右圖所示。當V₁＝140mL時,則金屬粉末中

n(Mg)＝　　 mol，V₂＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全，則滴

入NaOH溶液的體積V(NaOH)　　　　mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)₃。滿足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　　

(4)若滴加NaOH溶液致V₂ml時,停止滴加NaOH溶液，開始往溶液中通入足量CO_2,請寫出發生反應的離子方程式­_{——————————————————————-————}。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.04mol;460ml  (2)400ml (3)  1> a≧0.2

(4)CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al(OH)₃  +HCO₃^-

【解析】