Question

（2013?和平區(qū)二模）如圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是．（　　）

A．第①步中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽(yáng)極，采用陽(yáng)離子交換膜的電解裝置

C．第③步中結(jié)晶出的MgCl₂?6H₂O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl₂

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

Answer 1

分析：根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，①為粗鹽提純，利用物質(zhì)之間的發(fā)生及除雜的原則來(lái)分析；②為氯堿工業(yè)；③為結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的反應(yīng)；④為制備溴單質(zhì)的反應(yīng)，利用反應(yīng)中溴元素的化合價(jià)來(lái)分析．

解答：解：A、除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，先除硫酸根離子，需要BaCl₂溶液，再除鎂離子，需要NaOH溶液，最后除鈣離子，加入Na₂CO₃溶液，故A錯(cuò)誤；
B、氯堿工業(yè)中，電解池的陽(yáng)極材料也是惰性的，故B錯(cuò)誤；
C、由③的轉(zhuǎn)化可知，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水并生成氯化鎂，為防止鎂離子水解，應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、由④可知NaBr→Br₂，NaBr中溴元素的化合價(jià)為-1價(jià)，單質(zhì)中溴元素的化合價(jià)為0，則在反應(yīng)中溴元素的化合價(jià)升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤、⑥步是溴的提純，既有溴元素被氧化也有溴元素被還原；故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查海水中溴的制備與提純，具有重要的化工意義．