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（10分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO₂與O₂反應(yīng)如下：4NO₂(g)＋O₂(g)

2N₂O₅(g)；
若已知K_350℃< K_300℃,則該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量NO₂，則平衡常數(shù)K將______，NO₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小

”或“不變”）
（2）若初始時在恒容密閉容器中加入N₂O₅，下表為N₂O₅分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N₂O₅濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^－¹	5.00	3.52	2.48

①      寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝                   。
②1000 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為                           。
③若每有1molN₂O₅分解，放出或吸收QkJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學方程式                             。

（10分）（1）放熱（1分），不變（1分），變小（1分）
（2）①

(2分) ②0.00252 mol·L^－¹·s^－¹（2分），
③

2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g) △H=+2QkJ·mol^-1（3分）

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂ 2NH₃，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學方程式為                                   。
（2）若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達平衡時，n(N₂)="1.2mol," n(H₂)="1.2mol," n (NH₃)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N₂）=           mol·L^-1·min^-1，H₂的轉(zhuǎn)化率=           ，平衡常數(shù)=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動）移動。
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN₂與3 molH₂的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達平衡后，生成a molNH₃,這時N₂的物質(zhì)的量為            mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N₂與H₂，達平衡時生成3amolNH₃，則開始時應(yīng)通入N₂3mol,H₂=        mol(平衡時NH₃的質(zhì)量分數(shù)與前者相同)；若開始時通入x molN₂﹑6molH₂和2mol NH₃，達平衡后，N₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=        mol（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH₃放出熱量為；

20090304

（2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g） △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		2分鐘/mol	平衡常數(shù)
實驗組	溫度/℃	H₂	N₂	NH₃	平衡常數(shù)
1	298	6	2	1.2	4.1×10⁶
2	398	3	1	0.8	K₁

請回答下列問題：
① 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                  ；
K₁的相對大小，K₁_______4.1×10⁶（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
②實驗1中以υ(H₂) 表示的反應(yīng)速率為            ；
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）；

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

B．υ（N₂）（正）＝3υ（H₂）（逆）

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

（3）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄^＋水解的緣故。則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將m mol A 與n mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：m A(g) + n B(g)

p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒溫、恒容下達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為A₁% ；在絕熱、恒容條件下達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為A₂%，則A₁和A₂的關(guān)系為

A．A₁<A₂	B．A₁=A₂
C．A₁>A₂	D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t₂時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t₃——t₄階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為             。
（2）乙圖中t₂時引起平衡移動的條件是                     ，t₅時引起平衡移動的條件是                     。
（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是         。
（4）該反應(yīng)的化學方程式可以表示為：                                         ，正反應(yīng)為           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（5）反應(yīng)開始時加入的B的物質(zhì)的量為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO₂氧化成SO₃的熱化學方程式為：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－a kJ·mol^－¹在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A．4molSO₂和2molO₂	B．5molSO₂和3molO₂
C．4molSO₂和4molO₂	D．2molSO₂、1molO₂和2molSO₃．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g),達到平時，測得c(A)為0.5 mol·L^-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L^-1。則下列判斷正確的是
A．化學計量數(shù)：m + n < p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為V L的密閉容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)十B(g)