Question

對于常溫下PH為2的鹽酸，敘述正確的是（　　）

A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

B．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1

C．與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

D．與等體積0.01mol?L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

Answer 1

A、氯化氫溶液為電中性溶液，一定滿足 c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B、常溫下，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，鹽酸溶液中氫氧根離子為水電離的，所以由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，故B正確；
C、一水合氨為弱電解質，溶液中部分電離，所以等體積等pH的氨水與鹽酸混合，氨水過量，溶液顯示堿性，故C錯誤；
D、與等體積0.01mol?L^-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中，溶質為氯化鈉和醋酸，由于醋酸為弱酸，溶液中部分電離出醋酸根離子，所以溶液中c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選AB．