Question

【題目】已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質，進行如圖所示的實驗，請將實驗現象填入下表中的空格處。

實驗操作	燈泡亮度變化
①通入CO2之前	亮
②開始通入CO2時
③恰好完全沉淀
④沉淀完全后，繼續通入過量CO2
⑤再通入CO2

Answer 1

【答案】由亮變暗|熄滅|又變亮|明亮程度與操作前幾乎不變
【解析】通CO2之前溶液中含有Ca(OH)2電離產生的Ca2＋、OH－，燈泡亮；通入CO2發生反應CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移動的離子減少燈泡由亮變暗；當CO2與Ca(OH)2恰好反應時，溶液中的離子很少，燈泡熄滅；當沉淀完全后，繼續通入過量CO2，發生反應CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)易溶于水，且能電離出Ca2＋、HCO3－，溶液又變亮；再通入CO2，溶液中離子濃度幾乎不變，燈泡明亮程度與操作前幾乎不變。