Question

【題目】—定溫度下,在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡。下列說法正確的是

容器	溫度/K	物質的起始濃度(mol·L-1)				物質的平衡濃(mol·L-1)
		CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	0.60	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 達平衡時,甲、乙容器內：2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙)

C. 達平衡時,容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大

D. 達平衡時,轉化率：a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、如果丙的溫度為500K，則甲和丙為等效平衡，此時丙中C2H5OH物質的量濃度為0.083mol/L，但溫度為600K時，丙中C2H5OH物質的量濃度為0.039mol·L－1<0.083mol·L－1，說明升高溫度，平衡向逆反應方向進行，即正反應為放熱反應，故A錯誤；

B、乙可以看作先通入0.20mol/LCO2和0.60mol/LH2，達到平衡時，此時乙醇的物質的量濃度為0.083mol/L，再通入0.20mol·L－1CO2，平衡向正反應進行，2c(C2H5OH，甲)>c(C2H5OH，乙)>c(C2H5OH，甲)，故B錯誤；

C、容器乙中反應物濃度大于容器甲，濃度增大，反應速率加快，即達到平衡時，容器甲中逆反應速率比容器乙中小，故C錯誤；

D、如果丙的溫度為500K，則有a(CO2，甲)＋a＇(C2H5OH，丙)=1，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，即a(C2H5OH，丙)>a＇(C2H5OH，丙)，則有a(CO2，甲)＋a(C2H5OH，丙)>1，故D正確。