Question

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）
A.1L0.1mol/LFeCl3溶液可制備得0.1NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B.10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C.200mL 0.5 molL﹣1的Na2CO3溶液中含Na+離子數(shù)目為0.2 NA
D.常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為2NA

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤； B、氦氣由氖原子構(gòu)成，故10g氖氣中含有的氖原子的物質(zhì)的量為n= =0.5mol，則個(gè)數(shù)為0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.1mol碳酸鈉中含0.2NA個(gè)鈉離子，故C正確；
D、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，分別為32g/mol和48g/mol，故32g混合物中含有的分子數(shù)介于 到NA之間，故D錯(cuò)誤．
故選C．