Question

（8分）某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：

（1）該反應的化學方程式為______________________________。
（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為____________。
（3）平衡時A的轉化率為________。第4min時，正逆反應速率的大小關系為：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min時，υ(正)___υ(逆)。

Answer 1

（1）3A2B （2分）（2）0.1mol/（L?min）（2分）
（3） 75%   （ 2分 ）  ＞ （１分）    =  （１分）

解析試題分析：（1）根據圖像可知反應進行到8min時A的物質的量減少了0.8mol－0.2mol＝0.6mol，B的物質的量增加了0.6mol－0.2mol＝0.3mol，所以根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知反應物A和生成物B的化學計量數之比是3；2，因此反應的化學方程式為3A2B。
（2）反應開始至4min時，B的物質的量增加了0.4mol－0.2mol＝0.2mol，其濃度是0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L，所以B的平均反應速率為0.4mol/L÷4min＝0.1mol/（L?min）。
（3）根據圖像可知平衡時消耗A的物質的量是0.6mol，所以A的轉化率為 ×100%＝75%。第4min時，反應沒有達到平衡狀態，此時向正反應方向進行，正逆反應速率的大小關系為：υ(正) ＞υ(逆)，第8min時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態。則υ(正)＝υ(逆)。
考點：考查可逆反應的有關計算