Question

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A. 圖表示溫度對平衡的影響，且甲溫度較高

B. 圖表示t0時(shí)刻恒容充入He(g)

C. 圖表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

D. 圖中a點(diǎn)v正 > v逆

Answer 1

【答案】D

【解析】

容器的容積不變，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，該反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)方向氣體物質(zhì)的量減小且放熱的反應(yīng)，根據(jù)外界條件的改變對反應(yīng)速率以及平衡移動的影響進(jìn)行分析。

A. 乙到達(dá)平衡的時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2的百分含量增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. t0時(shí)刻，恒容充入He(g)，容器容積不變，各物質(zhì)的濃度不變，因此正、逆反應(yīng)速率都不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. t0時(shí)刻增大O2濃度的瞬間，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率瞬間增大，之后逐漸減小，生成物濃度此刻不變，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)SO2的百分含量比相同溫度下平衡時(shí)的百分含量大，因此應(yīng)該向正反應(yīng)方向進(jìn)行，使SO2的百分含量減小達(dá)到平衡狀態(tài)，則a點(diǎn)v正> v逆，D項(xiàng)正確；

答案選D。