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下列方程式不能用Ba²⁺+

====BaSO₄↓來表示的是（）

A．Ba（NO₃）₂+H₂SO₄====BaSO₄↓+2HNO₃

B．BaCO₃+H₂SO₄====BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O

C．Na₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2NaCl

D．BaCl₂+H₂SO₄====BaSO₄+2HCl

題干中的離子方程式是可溶性鋇鹽與硫酸或可溶性硫酸鹽反應的一類化學反應的離子方程式，符合它的選項有A、C、D三項，B項中的離子方程式寫出來即是：Ba²⁺+

+2H⁺+

====BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間3 h）:

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/（10^-6mol）	4．8	5．9	6．0	2．0

相應的熱化學方程式如下：
　N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+

O₂(g) ΔH=+765.2kJ·mol^-1
回答下列問題：
（1）請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程
中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提
高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：　　　　。
（3）工業合成氨的反應為N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),.反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數（NH₂的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為

。計算
①該條件下N₂的平衡轉化率；
②該條件下反應2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是（　　）

A．氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗 ?

B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗?

C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物制取氨氣的原因?

D．NH₃·H₂O的熱不穩定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與3.2 g O₂混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的質量是

A．16 g

B．32 g

C．64 g

D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某100 mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物質的量濃度分別為0.400 mol·L^-1和0.100 mol·L^-1，向該混合溶液中加入1.92 g銅粉，加熱使其充分反應，若反應前后溶液體積視作不變，反應后溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為（）

A．0.15 mol·L^-1	B．0.225 mol·L^-1
C．0.3 mol·L^-1	D．0.6 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請完成下列問題：

（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________________________。
（2）Ⅰ實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體____________（填“能”或“不能”），簡述理由_______________________________________________________________。
（3）若用Ⅱ實驗裝置進行實驗，證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，則：檢查裝置氣密性的操作是________________________；在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關閉止水夾，觀察干燥管內的現象_______________________；反應停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的空氣推出），關閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現象是_____________________________。
（4）上述實驗完成后，將注射器內的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在８ＮＨ_３＋３Ｃｌ_２====6ＮＨ_４Ｃｌ＋Ｎ_２反應中，若有2 mol Ｎ_２生成，發生氧化反應的物質的量是（）
A.16 mol ＮＨ_３Ｂ．8 mol ＮＨ_３
C.4 mol ＮＨ_３Ｄ．3 mol ＮＨ_３

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）硝酸工業尾氣中氮的氧化物（NO、NO₂）是大氣污染物，可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO₂＋Na₂CO₃= NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑   ①
NO＋NO₂＋Na₂CO₃= 2NaNO₂＋CO₂↑      ②
（1）若在標準狀況下有NO、NO₂的混合物恰好與50mL 1.0 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少?
（2）設NO、NO₂的混合氣體用NO_x表示，用純堿溶液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結晶分離。
①若該混合氣體通入純堿溶液時要求被完全吸收，則x的取值范圍應為       。
②若生產每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元。目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元。則每處理22.4×10⁶m³（標準狀況）含NO_x（x取值范圍滿足①中要求）體積分數為0.1％的尾氣，求所得利潤y（出售價減去成本價，單位：萬元）與x的關系式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量為35.0％，含鈣量為50%。它可以用CaCO₃通過下列步驟制得：

請回答下列問題：
（1）寫出化學式：A________________、B________________；
（2）CaC₂是__________________（填“離子”或“共價”）化合物；
（3）A與水完全反應的現象是產生白色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體，寫出A與水完全反應的化學方程式_______________________________________________________。

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