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【題目】下列說法正確的是(

A.液氯可以儲存在鋼瓶中

B.工業制鎂時,直接向海水中加CaOH2溶液以制取MgOH2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

【答案】A

【解析】

A. 液氯是液態的氯,和鐵在常溫下不反應,所以可以儲存在鋼瓶中,故A正確;

B. 海水制鎂富集氯化鎂,生產流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳,而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液,故B錯誤;

C. 水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂,硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣,不容易去除,所以應該用鹽酸清洗鍋爐后的水垢,故C錯誤;

D. 生產水泥的原料為石灰石、黏土,故D錯誤。

故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】面對全球近期的氣候異常,環境問題再次成為焦點.化工廠以及汽車尾氣排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物(NOx)等氣體已成為大氣污染的主要因素.
(1)硫酸生產中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3g). 某溫度下,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示.

根據圖示回答下列問題:
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10MPa.該反應的平衡常數等于
②平衡狀態由A變到B時,平衡常數K(A)K(B)(填“>”“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于純凈物的是(  )

A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 二氧化硅 D. 水泥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯酸鉀(KC1O3)和亞氯酸鉀(KClO2)可以相互轉化,KClO2在堿性環境中能穩定存在,生產KClO2的主要流程如圖所示.
(1)KC1O2可用于消毒、漂白,是由于其具有性.
(2)Ⅱ中反應生成氣體a為 , 1mol雙氧水反應轉移電子為
(3)A的化學式是 H2SO4 , 裝置Ⅲ中發生電化學反應方程式為;pH降低的一端為 (填“陰極”或“陽極”).
(4)C1O2可以用KClO3與草酸在強酸條件下制備,其反應離子方程式為
(5)取31.95g KC1O2試樣配成溶液,其與足量FeSO4溶液反應;消耗Fe2+的物質的量為 , KClO2變質可分解為KC1O3和KCl,取等質量變質后的KC1O2試樣配成溶液,再與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2+的物質的量(填“相同”、“不相同”或“無法判斷”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,加入氧化劑才能實現的是(

A.Cl2→Cl-B.Fe2+→Fe3+C.Na2O2→O2D.SO2→SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學能與熱能、電能等能相互轉化.關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是(  )
A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
B.鋁熱反應中,反應物的總能量比生成物的總能量低
C.圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能
D.圖II所示的反應為吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求表示下列有機物:
(1)4,4,5﹣三甲基﹣2﹣己炔(寫出結構簡式)
(2)對硝基甲苯(寫出結構簡式)
(3)2,2﹣二甲基﹣3﹣乙基壬烷(寫出結構簡式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用化學反應原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3
則△H3= (用△H1、△H2 表示),如果上述三個反應方程式的平衡常數分別為K1、K2、K3 , 則K3=(用K1、K2 表示).
(2)如圖1所示,A是恒容的密閉容器,B是一個體積可變的充氣氣囊.保持恒溫,關閉K2 , 分別將2mol NO 和1mol O2 通過K1、K3 分別充入A、B 中,發生的反應為2NO(g)+O2(g)2NO2(g)[不考慮2NO2(g)N2O4(g)],起始時A、B 的體積相同均為a L.
①下列說法和示意圖2正確,且既能說明A容器中反應達到平衡狀態,又能說明B容器中反應達到平衡狀態的是
a.A、B 容器中氣體的顏色均不再發生變化
b.A、B 容器中NO 和O2物質的量濃度比均為2:1
②T℃時,A 容器中反應達到平衡時的平衡常數Kp=8×102(kPa)1 . 若A 容器中反應達到平 衡時p(NO2)=200kPa,則平衡時NO的轉化率為 . (Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=×度計算所得平衡常數,分壓 總壓 物質的量分數)
(3)將0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中,測得SO2的物質的量隨時間變化如圖3實線所示.

編號

a

b

c

d

e

n(SO2)/mol

0.16

0.12

0.09

0.07

0.07

t/min

2

5

8

15

22

①ab段平均反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)bc 段平均反應速率:de 段平均反應速率為
②僅改變某一個實驗條件,測得SO2 的物質的量隨時間變化如圖3中虛線所示,則改變的條件是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與人類社會生產、生活有著密切聯系。下列敘述中正確的是

A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,該過程屬于化學變化

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性

C.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放

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同步練習冊答案
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