Question

在標準狀況下，將CO₂和CO的混合氣（密度為 g·L^－1）充滿一盛有足量Na₂O₂的密閉容器中（見下圖所示），容器容積為22.4L（不計固態物質的體積）。用間斷而短暫的電火花引發反應，令容器內可能發生的反應都充分進行（反應均系兩物質之間的）。通過計算判斷下列說法中正確的有（  ）

①反應前CO₂和CO的物質的量分別0.25mol和0.75mol

②反應完成后容器內有0.5mol CO 

③反應完成后容器內有0.125mol O₂

④反應完成后容器內有0.25mol Na₂CO₃ 

⑤反應完成后容器內有0.5mol Na₂CO₃

A．①②　　　　　　   　　　　　　　　 B．①③

C．①④　　　　　　   　　　　　　　　 D．③⑤

 

Answer 1

答案：B
提示：

解法一：和CO的平均相對分子質量：×22.4=32 氣體總物質的量=1mol ，  解得 容器中所發生的反應為：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2， 2CO＋O2==2CO2 兩反應循環進行，聯立得：  Na2O2＋CO==Na2CO3 即可理解為：Na2O2足量前提下，在CO2作用下，Na2O2可將CO全部吸收生成Na2CO3，CO2也被Na2O2吸收生成Na2CO3和O2。 ∴反應完成后，容器中有O2和Na2CO3。 依據碳守恒： n(Na2CO3)＝n(CO)＋n(CO2)=1mol n()=n(C)=×0.25mol=0.125mol 解法二：由混合氣體平均相對分子質量為32，用十字交叉法求CO、CO2的物質的量的比：     其他同上。 用物質的量和質量列方程求解。 對循環進行的反應，反應方程式可相加處理。如：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2，2CO＋O2=2CO2， 相加得：Na2O2＋CO==Na2CO3