Question

【題目】按要求填空
（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值為 ， 水電離出的c（H+）=mol/L．
（2）某溫度時，測得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為
在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合．
①若所得混合液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb= ．
②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=

Answer 1

【答案】
（1）1；1×10﹣13
（2）1×10﹣13；10：1；9：1
【解析】解：（1）0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）═2c（SO42﹣）=0.1mol/L；則pH=﹣lgc（H+）=1；C（OH﹣）= =10﹣13mol/L；
所以答案是：1；10﹣13；（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣13 ， 所以答案是：1×10﹣13；
將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，
①若所得混合溶液為中性，且a=2，b=12，因c（H+）×Va=c（OH﹣）×Vb ， a=2，b=12，則0.01Va=0.1×Vb ， 則Va：Vb=10：1，所以答案是：10：1；
②若所得混合溶液的pH=10，堿過量，c（OH﹣）= =0.001，則Va：Vb=9：1，
所以答案是：9：1．