【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C.FeCl3＋3KSCN
Fe（SCN）3＋3KCl平衡體系中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺
D.2NO2（g）N2O4（g）平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深
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【題目】實驗室合成溴苯的裝置圖及有關數據如下，按下列合成步驟回答：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)實驗裝置中，儀器c的名稱為__________________，作用為__________。
(2)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0 mL液態溴，向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了________氣體，繼續滴加至液溴滴完。寫出a中發生反應的化學方程式：__________________。
(3)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用__________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣(一種干燥劑)，靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是__________________。
(4)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，需進行的操作方法為________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO
分別移向負極和正極
B. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應才能發生，則ΔH>0
C. 室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，
減小
D. 電解精煉銅時，若陰極析出3.2 g銅，則陽極失電子數大于6.02×1022
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－
B.使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO
C.能與Al反應放出大量H2的溶液中：NH
、Na+、Cl－、HCO
D.
＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、SO
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【題目】實驗測定某硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)樣品純度的過程為：稱取1.5000 g樣品，配成100 mL溶液。取0.01mol ·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量的KI。充分反應后，以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定產生的I2，終點時消耗溶液20.00 mL。樣品中所含硫代硫酸鈉晶體的質量分數為（雜質不參與反應，反應過程中的物質轉化關系為K2Cr2O7
I2
S4O
）
A.99.20%B.96.72%C.94.24%D.91.76%
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【題目】Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。
I.實驗探究
步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。
步驟2：打開K1、K2，在產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現象。
步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。
（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：________。
（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。
（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。
A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間
B．用小試管收集氣體并檢驗其純度
C．關閉K1
D．停止加熱，充分冷卻
（4）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為__________。
II．數據處理
（5）實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2O2含量。
其操作流程如下：
①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發皿和____。
②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的Na2O2質量分數_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）
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【題目】研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的電離常數如下表：
化學式 | HF | H2CO3 | H2S |
電離平衡常數K (25℃) | 7.2×10－4 | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
①常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質的量濃度最大的是____。
②將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是____。
（2）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A的電離平衡常數K1＝____。
（3）室溫下，用0.100 mol·L－1鹽酸溶液滴定20.00 mL 0.l00 mol·L－1的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。（忽略溶液體積的變化）
①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)____c(Cl－)。
②b點所示的溶液中c(Cl－)____c(NH
)。
③pH =10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。
（4）常溫下，要將ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的濃度小于10－5 mol·L－1)，應控制溶液的pH____。（已知25℃時，Ksp[Zn(OH)2] =1.0×l0－17）
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【題目】在一定條件下，由CO2與H2反應可合成甲醇，反應為CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；如圖所示為向一固定容積為2 L的絕熱密閉容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反應體系內CO2濃度的變化；其中第5 min 時，在其他條件不變的條件下，向容器中加入一定物質的量的 CO2和H2，第8 min 重新達到平衡狀態，此時反應體系內c(H2)=c(CH3OH)。下列說法錯誤的是
A. 0~4 min 內，生成CO2的平均反應速率為0.025 mol·L-1·min-1
B. 第5 min 時在反應容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2
C. 8 min后CH3OH的平衡濃度為0.425 mol·L-1
D. 前5 min CH3OH的轉化率為20%，5~8 min H2的轉化率為37.5%
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【題目】某小組探究元素周期律性質遞變規律，設計如下實驗。
實驗I：驗證碳、氮、硅元素非金屬性強弱。（供選擇的試劑：稀HNO3、濃H2SO4、CaCO3固體、Na2CO3固體、Na2SiO3溶液、澄清石灰水、飽和NaHCO3溶液）
（1）儀器a的名稱：____。裝置B所盛試劑是_____，其作用是_____；C中反應的離子方程式是_____________。
（2）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是_____。
實驗II：驗證同周期元素和同主族元素的金屬性遞變規律。（方案與現象不對應）
實驗方案：①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中
②將一小塊金屬鉀放入滴有酚酞試液的冷水中
③鎂帶與2 mol·L-1的鹽酸反應
④鋁條與2 mol·L-1的鹽酸反應
⑤用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應再向反應液中滴加酚酞
實驗現象： A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，隨后消失，溶液變成紅色
B.浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失，溶液變成紅色
C.產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
D.反應不十分劇烈，產生氣體可以在空氣中燃燒
E.劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒
請回答：
（1）該實驗中用到的玻璃儀器有____、______膠頭滴管玻璃片、試管。
（2）請完成下列表格
實驗方案 | 實驗現象 | 化學方程式 |
① | A | 2Na +2H2O=2NaOH +H2↑ |
② | ____ | ____ |
③ | E | Mg +2HCl=MgCl2 +H2↑ |
④ | D | 2Al +6HC1=2AlCl3 +H2↑ |
⑤ | ____ | ____ |
（3）由實驗得出有關元素周期律結論：_________。
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