【題目】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，可選用的干燥劑是 ( )
A. 濃硫酸 B. 生石灰 C. 固體NaOH D. 固體NaCl
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【題目】化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖象描述正確的是（ ）
A.
圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B.
圖表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，且甲的壓強大
C.
圖表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系
D.
圖表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，0～10 min內該反應的平均速率v（H2）=0.045 molL﹣1min﹣1 ， 從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d
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【題目】實驗室配制480mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體g．
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 ．
使用容量瓶前必須進行的操作是 ．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、 ．
（4）定容時若加水超過刻度線，應如何處理？ ．
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
A．偏高 B．偏低 C．不變（用符號回答）
①定容時俯視刻度線；
②放在濾紙上稱量NaOH固體 ．
③容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水： ．
④定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度： ．
（6）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內容填上去 （標簽如圖）．
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22.4L H2含有的分子數(shù)為NA
B.25℃、101KPa時，1mol CO2氣體所占有的體積約為22.4L
C.標準狀況下，4.0g NaOH含有的Na+離子數(shù)為0.1NA
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA
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【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（ ）
A.增加壓強
B.降低溫度
C.增大CO的濃度
D.更換催化劑
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【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）． 
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ， 用O2的濃度變化表示從0～2s內該反應的平均速率v= ．
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內物質的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑．
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【題目】為探究一溴環(huán)己烷（ 
）與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：
甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應．
乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應．
丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應．其中正確的是（ ）
A.甲
B.乙
C.丙
D.上述實驗方案都不正確
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【題目】已知：共軛二烯烴（如1，3﹣丁二烯）可以發(fā)生如下兩種加成反應：
CH2=CH﹣CH=CH2
請以苯酚為原料，其他無機試劑任選，合成 
，寫出正確的合成路線： ．
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