Question

目前，化學已發展成一門博大精深、內涵豐富的自然科學，“化學發現”是推動化學學科發展的動力和源泉。請回答下列問題：
（1）英國化學家盧瑟福和他的學生丹麥物理學家玻爾建立了原子結構模型。
①的中子數為______，該氯原子與原子形成的化合物的摩爾質量為________，用電子式表示該化合物的形成過程 ______________________。
②O^2-的結構示意圖為_____，沸點H₂O_____H₂S（填“”）。
（2）1799年，意大利物理學家伏特制成了世界上第一個電池--“伏打”電池，直接促進了人類文明的發展。下列①～⑤裝置中，能構成原電池的是_______（填序號），其正極反應式為______，負極反應式為_________________，電子向______ （填“正極”或“負極”，下同）運動，SO₄^2-向______運動。

（3）1871年，俄國化學家門捷列夫不但發現了元素周期律，還科學地預言了一些新元素的存在，如“類鋁”元素鎵（元素符號：Ga）位于第四周期。
① 鎵的族序數是______，鎵的最高價氧化物與鹽酸反應的離子方程式是____________。
② 下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。

ⅰ：X、Y、Z三種元素的非金屬性的強弱順序為____________（用元素符號和“>” 表示）。
ⅱ：W、X、Y按原子個數比為4:3:2組成一種離子化合物，化學式為______。 
ⅲ：R₂X₂的電子式為______，R₂X₂中化學鍵的類型是______，R₂X₂與W₂X反應的離子方程式為________________________，若反應中轉移的電子數為0.4×6.02×10²³，則參加反應的R₂X₂的質量為______g。
（4）合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破。德國化學家哈伯和化學工程專家博斯因為研究工業合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學獎。
① 工業合成氨反應的化學方程式為__________________。
② 化學反應中的能量變化是斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與形成新化學鍵釋放的能量之和的差。依據下表計算：

工業合成氨的反應是______ （填“放熱”或“吸熱”）反應，1molN₂完全反應時對應熱量的數值為______ kJ。
（5）德意志化學家施塔爾、法國化學家拉瓦錫等人在氧化還原反應概念的形成中做出重要貢獻。在某一氧化還原反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是產物之一。
① 該反應中的還原劑是______ ；該反應中的還原產物是______。
② 寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目____________。

Answer 1

（1）①20；60g/mol；電子式“略”；②離子結構示意圖“略”；>
（2）①；2H⁺ + 2e^-  = H₂↑；Zn － 2e^-  = Zn²⁺；正極；負極
（3）① 第ⅢA族；Ga₂O₃ +6H⁺ = 2Ga³⁺ + 3H₂O。   ②ⅰ：O>N>C；ⅱ：NH₄NO₃；ⅲ：電子式“略”；離子鍵、非極性鍵；2Na₂O₂+2H₂O = 4Na^＋+ 4OH^－+ O₂↑；31.2
（4）①N₂+ 3H₂2NH₃；② 放熱；92
（5）①H₂S， NO；②