Question

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺要使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，可以采取的措施是（　　）

A．加少量燒堿固體	B．升高溫度
C．加少量冰醋酸	D．加CH3COONa

Answer 1

A．加入燒堿固體，反應(yīng)生成CH₃COO^-，c（H⁺）減小，由于CH₃COO^-對CH₃COOH的電離起到抑制作用，則c（H⁺）/c（CH₃COOH）值減小，故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大，故B正確；
C．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則c（H⁺）/c（CH₃COOH）值減小，故C錯誤；
D．加CH₃COONa，由于CH₃COO^-對CH₃COOH的電離起到抑制作用，則c（H⁺）/c（CH₃COOH）值減小，故D錯誤．
故選B．