Question

將1 L 1.00 mol/L 的Na₂CO₃溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的鹽酸中；再做相反操作：將1 L 1.25 mol/L的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na₂CO₃溶液中，兩次操作產生的氣體體積之比（同溫同壓下）是:（   ）

A．1∶1

B．2∶1

C．5∶2

D．2∶5

Answer 1

C

解析試題分析：（1）當把碳酸鈉加入到鹽酸中時由于鹽酸相對來說過量，發生反應Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+H₂O+CO₂↑。n(HCl)="1.25" mol 所以放出氣體0.625 mol 。（2）當把鹽酸加入到碳酸鈉溶液中時，.碳酸鈉與鹽酸反應分步進行。首先發生：Na₂CO₃+HCl= NaHCO₃+NaCl；n(Na₂CO₃)="1.0mol" n(HCl)="1.25" mol消耗鹽酸1.0mol.產生NaHCO₃1.0mol剩余鹽酸0.25mol然后發生NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑。碳酸氫鈉對于鹽酸來說過量，反應產生的氣體按照鹽酸來求。鹽酸0.25mol，所以產生CO₂氣體0.25mol。故兩次操作產生的氣體體積之比為0.625 mol：0.25mol=5:2.選項為 ：C。
考點：考查碳酸鈉與鹽酸反應的分步進行的知識。