將26g CO和O2的混合氣體充入一體積固定不變的密閉容器中（容器內(nèi)有足量的Na2O2固體），此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p1，用電火花不間斷地點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，結(jié)果固體增重14g，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p2，則p1：p2為
| A．9：4 | B．7：3 | C．7：6 | D．6：7 |
B
解析試題分析：首先發(fā)生反應(yīng)2CO+O2
2CO2，再發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于發(fā)生反應(yīng)：CO+Na2O2=Na2CO3，固體質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量，故CO的質(zhì)量為14g，物質(zhì)的量為
=0.5mol,氧氣的質(zhì)量為26g-14g=12g，物質(zhì)的量為
=
mol，最后剩余的氣體為原混合物中的氧氣，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比，p1：p2 = 
=7:3
考點(diǎn)：鈉的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
各地期末復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷系列答案
小博士期末闖關(guān)100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是]
| A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 |
| B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 |
| C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) |
| D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
2.3g鈉投入100g水中，下列敘述述錯(cuò)誤的是
| A．鈉浮在水面，熔化成銀色光亮的小球 | B．鈉貯存在煤油中 |
| C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.25﹪ | D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
Mg、Al兩種金屬分別跟同體積、同濃度的稀H2SO4反應(yīng)，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關(guān)系一定正確的是
| A．兩個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等 | B．加入鎂、鋁質(zhì)量比為4∶3 |
| C．金屬溶解的物質(zhì)的量相等 | D．加入的兩種金屬質(zhì)量不等 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
關(guān)于金屬鋁和鐵的說法不正確的是
| A．鐵與熱水不反應(yīng)，但是可與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng) |
| B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的熱 |
| C．常溫下，可以用鋁或鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸 |
| D．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，而鐵是用途最廣的金屬 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
取等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是
| A．將鈉投入足量的水中 |
| B．將鈉投入足量的稀硫酸中 |
| C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 |
| D．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（13分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： _______________________________
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極及材料、電解質(zhì)溶液并寫出電極反應(yīng)式。 
正極反應(yīng)____________________________；
負(fù)極反應(yīng)____________________________。
（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題：
①負(fù)極反應(yīng)式為 溶液PH （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LiH Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ，7 gLi可吸收標(biāo)況下H2 L，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子 moL。
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