【題目】下列氫化物中，最穩定的是
A.HFB.H2OC.HClD.H2S
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于平衡常數，下列說法不正確的是( )
A. 平衡常數不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變
B. 平衡常數隨溫度的改變而改變
C. 平衡常數隨壓強的改變而改變
D. 使用催化劑不能使平衡常數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿稀溶液反應的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
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【題目】下列實驗操作中，完全正確的一組是（ ）
①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管的底部向上套，夾在試管的中上部 ②給盛有液體超過試管容積
的試管加熱 ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味 ④將試管平放，用紙槽向試管里送入固體粉末，然后使試管豎立起來 ⑤取用放在細口瓶里的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，標簽向著地面 ⑥將燒瓶放在桌面上，再將塞子用力塞上 ⑦用坩堝鉗夾持加熱后的蒸發皿 ⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒進盛有濃硫酸的量筒中 ⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精燈微熱
A.①④⑦⑩
B.①④⑤⑦⑩
C.①④⑤⑦⑧⑨
D.④⑤⑦⑧⑨
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【題目】H2O2是一種常見試劑，在實驗室、工業生產上有廣泛用途
Ⅰ.實驗室用H2O2快速制氧，其分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如甲乙丙丁四圖所示：
（1）下列說法正確的是：________（填字母序號）
A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢
B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快
C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
（2）催化劑Mn2+在反應中，改變了____________________(填字母序號)
A．反應速率 B．反應限度C．反應焓變 D．反應路徑
E.反應活化能 F.活化分子百分數
Ⅱ. H2O2在工業上作為Fenton法主要試劑，常用于處理含難降解有機物的工業廢水。在調節好pH（溶液的酸堿性）和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。
【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗，并將實驗結果繪制時間-p-CP濃度圖如下。
（3）電中性的羥基自由基的電子式為：______________
（4）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。
實驗 編號 | 實驗目的 | T/K | pH | c/10-3mol·L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實驗作參考 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對降解反應速率的影響 | _________ | ______ | _______ | _________ |
③ | __________________ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
（5）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150s內的反應速率：v(p-CP)=_____________
（6）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據實驗結果，給出一種迅速停止反應的方法：__________________________。
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【題目】實驗室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,選用容量瓶的規格和稱取的NaCl質量是 ( )
A. 950mL 55.6g B. 500mL 117g C. 1000mL 58.5g D. 任意規格 58.5g
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【題目】一定條件下反應2AB(g)
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是
A. 單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是部分共價鍵的鍵能數據：H—S 364 kJ·mol－1，S—S 266 kJ·mol－1，O===O 496 kJ·mol－1，H—O 463 kJ·mol－1。已知熱化學方程式：
2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g) ΔH1
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 000 kJ·mol－1
反應產物中的S實為S8分子，是一個八元環狀分子(如圖所示)。
（1）試根據上述數據計算，ΔH1＝________kJ·mol－1。
（2）將a mol H2S與b mol O2混合進行上述反應，當a>2b時，反應放熱________kJ；將a mol H2S與b mol O2混合進行上述反應，當3a<2b時，反應放熱________kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是
A. OH -、 K+、NH4+ B. Ba2＋、 SO42 -、H＋
C. Ag＋、 K＋、Cl - D. Na+、 Cl -、 CO32 -
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