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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構示意圖,它是一種體心立方結構。實驗測得金屬鎢的密度為19.30 g·cm3,鎢的相對原子質量是183.9。假設金屬鎢原子為等徑剛性球,試完成下列問題:

(1)每一個晶胞中均攤到________個鎢原子。

(2)計算晶胞的邊長a________

【答案】2 3.16×108cm

【解析】

1)利用均攤法計算;

2)根據ρ=m/V計算體積,根據體積計算邊長。

1)晶胞中鎢位于晶胞的頂點和體心,晶胞平均含有8×1/8+1=2個鎢原子,故答案為:2

2)設晶胞的邊長為x,已知金屬鎢的密度為dgcm-3,鎢的相對原子質量是M,則晶胞的體積為x3cm3,晶胞的質量為2M/NA,則有d=2M/NA/x3x=2M/NAdcm=2×183.9/6.02×1023×19.30=3.16×10-8cm,故答案為:3.16×10-8cm

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國科學院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A. 該過程將太陽能轉化成為化學能

B. 該過程中,只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為13

D. 原料氣N2可通過分離液態空氣獲得

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+Mg2+Al3+NH4+ClAlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時,產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是(

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+Mg2+Al3+NH4+

B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3

C. 原溶液中Al3+NH的物質的量之比為13

D. 原溶液中含有的陰離子是ClAlO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品,加水充足攪拌、過濾。

1)往濾渣中加入過量 NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_________________

2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸,觀察到的現象是__________________,通入過量二氧化碳的離子方程式是_________________

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質量,以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題:

3)實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌BC中的反應物外,還有:_____

4C中反應生成沉淀的離子方程式是________

5)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是___(填標號)。

a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

6)實驗中準確稱取8.0g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為__________

7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差,一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高,原因是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cl2O黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發生燃燒并爆炸。種制取Cl2O 的裝置如圖所示。

已知:C12O的熔點為-116℃沸點為3.8℃Cl2 的沸點為-34.6℃HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O

下列說法不正確的是

A. 裝置中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B. 通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險

C. 從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D. 裝置之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知XYZ 三種元素的原子序數之和等于42X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。XY可形成化合物X2Y3Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:

(1)X元素原子基態時的電子排布式為__________,該元素的符號是__________X與同周期鹵族元素的第一電離能比較,較大的是____________________(填元素符號)

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________,該元素的名稱是__________

(3)XZ可形成化合物XZ3XZ3分子的VSEPR模型為____________________

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產物還有ZnSO4H2O,該反應的化學方程式是___________________

(5)XY43-的空間構型為__________,與其互為等電子體的一種分子__________

(6)X的某氧化物的分子結構如圖所示。

該化合物的化學式為___________X原子采取___________雜化。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. XY依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H

D. 該裝置工作時,電能轉化為化學能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】G是一種新型香料的主要成分之一,其結構中含有三個六元環。G的合成路線如圖(部分產物和部分反應條件略去):

已知:①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’

B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子;

DF是同系物。

請回答下列問題:

(1)(CH3)2C=CH2的系統命名法名稱為____,該分子中最多有__個原子在同一平面內。

(2)A→B反應過程中涉及的反應類型依次為______

(3)D分子中含有的含氧官能團名稱是___G的結構簡式為___

(4)生成E的化學方程式為____

(5)同時滿足下列條件:①與FeCl3溶液發生顯色反應;②苯環上有兩個取代基、含C=OF的同分異構體有多種,其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的物質的結構簡式為___

(6)模仿由苯乙烯合成F的方法,寫出由丙烯制取α-羥基丙酸()的合成路線:_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量的混合氣體發生反應:xA(g)yB(g)zC(g)平衡時測得C的濃度為1 mol·L1,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,再達到平衡時,測得C的濃度為0.6 mol·L1,下列有關判斷正確的是(  )

A. xy>zB. 平衡向逆反應方向移動

C. B的轉化率降低D. A的體積分數減小

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同步練習冊答案
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