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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

如圖所示，容器中間是一個(gè)可左右滑動(dòng)的隔板，若容器材料的導(dǎo)熱性很好，能保持容器左、右側(cè)溫度一致。起始時(shí)向左側(cè)的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂，右側(cè)容器中加入2 mol A₂、2 mol B₂進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

[ ]

A．平衡時(shí)隔板仍在正中間
B．左側(cè)反應(yīng)的反應(yīng)速率一定小于右側(cè)反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，若升溫隔板一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．若人為地將隔板向右推動(dòng)，由于右側(cè)平衡不受壓強(qiáng)影響，故隔板可停留在所推動(dòng)的位置上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅磷P（s）和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃和PCl₅，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）
據(jù)圖回答下列問(wèn)題
（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式

2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g）△H=-612kJ/mol

；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式

PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ/mol

；
上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于

25%

；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)PCl₅分解率α₂，α₂

大于

α₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅．原因是

因?yàn)镻Cl₅分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl₅的生成

；
（4）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃=

-399kJ/mol

；P和Cl₂一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₄

等于

△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，保持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變，在一個(gè)容積為4L的密閉容器中，左室加入X molSO₃，右室加入2 molSO₂和1molO₂，中間是個(gè)可移動(dòng)的隔板，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應(yīng)：
左室：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
右室：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．左右兩室SO₂和O₂物質(zhì)的量之比相等時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．當(dāng)X=0.5時(shí)，平衡后右室SO₂的體積分?jǐn)?shù)為a；X=1時(shí)，平衡后右室SO₂的體積分?jǐn)?shù)為b；則a＞b

C．若平衡時(shí)隔板在中央，右室反應(yīng)熱為△H₁，左室的反應(yīng)熱為△H₂；則△H₁+△H₂=0

D．若將隔板固定在中央，且X=1，達(dá)平衡時(shí)右室的壓強(qiáng)是起始時(shí)的

倍，則左室反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)SO₂的平衡濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是：

P（s）+32Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306kJ?mol^-1

；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是：

PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93 kJ/mol

；
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于

25%

；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)PCl₅的分解率為α₂，α₂

大于

α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，現(xiàn)將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅．原因是

兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解

；
（4）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H ₃=

-399kJ?mol^-1

，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H ₄

等于

△H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是：

PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，容積固定的密閉容器用可自由滑動(dòng)的活塞分開(kāi)，在相同的溫度下，左右兩邊各充入一定量的H₂和O₂，且恰好使活塞處于正中間，則下列結(jié)論不正確的是（　�。�

A．H₂和O₂的質(zhì)量之比為16：1

B．H₂和O₂的物質(zhì)的量之比為1：1

C．H₂和O₂的體積之比為1：1

D．H₂和O₂的密度之比為1：16

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