Question

（2013?濟寧一模）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（　　）

A．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C．對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)

D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

Answer 1

分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，
A．化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價鍵，故A正確；
B．非金屬性Cl＞Si，故氫化物穩(wěn)定性Y＜Z，故B錯誤；
C．電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺，故C錯誤；
D．二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，除氫氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查位置結構性質(zhì)關系、半徑比較、化學鍵、二氧化硅的性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解與運用．