Question

具有相同電子層數，原子序數相連的三種短周期元素X、Y、Z，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列判斷正確的是

A．氣態氫化物的穩定性：HX<H2Y<ZH3	B．非金屬活潑性：Y<X<Z
C．原子半徑：X>Y>Z	D．原子最外層上的電子數關系：Y=" (X+Z)/2"

Answer 1

D

“具有相同電子層數”則屬于同一周期，而同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應水化合的酸性逐漸增強，所以三者在周期表中的位置關系是：
同周期，由左到右依次為：Z Y X；
同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則氣態氫化物的穩定性逐漸增強，即：ZH₃< H₂Y<HX，故A錯誤；
同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則非金屬活潑性：Z<Y<X，故B錯誤；
同周期，由左到右，原子半徑逐漸減小，即原子半徑：Z>Y>X，故C錯誤；
由最高價氧化物對應水化物的化學式可判斷X、Y、Z的最高價依次是：+7、+6、+5，而最高價=最外層電子數，故D正確；